下列操作可得到纯净Al₂O₃的是（　　）

Fe、Cu、Al是常见的金属元素，按要求回答下列问题：
（1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是（填编号）
a．溶液中有Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，不溶物为Cu
b．溶液中有Fe²⁺、Al³⁺，不溶物为Cu、Fe
c．溶液中有Fe³⁺、Al³⁺，不溶物为Cu
d．溶液中有Fe²⁺，不溶物为Cu、Al
（2）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中，完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化） c（H⁺）=0.5mol/L，c（Cu²⁺）=0.3mol/L，c（Al³⁺）=0.2mol/L，c（NO₃^-）=2mol/L，则混合物中铁的质量为．
（3）在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，该反应的离子方程式为．
（4）Li-Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Li⁺导电固体作为电解质，在工作过程中Li⁺的物质的量保持不变，其正极的电极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe，则电池的负极反应式为．充电时，阳极发生反应的物质是．用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极）．电解后向甲中加入适量的（填物质化学式），可以使溶液恢复到原来状态，当500mL乙溶液的pH为13时，在b极上生成物质的质量为．

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量N-14H-1）（　　）

下列说法正确的是（　　）

设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

下列根据实验操作及其现象描述所写离子方程式正确的是（　　）

A．	向AgCl悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色	Ag++I-→AgI↓
B．	向Ba（OH）2溶液中滴加少量MgSO4溶液，产生白色沉淀	Ba2++SO42-→BaSO4↓
C．	向Ca（HCO3）2 溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀	Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
D．	氯气溶于水得到淡黄绿色溶液	Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

下列化学反应中，不能用离子反应Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O表示的是（　　）

向酸化的Fe（NO₃）₃ 溶液中滴加HI溶液，用离子方程式表达反应结果．则下列离子方程式肯定正确的是（　　）

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1，则6s时c（A）=mol?L^-1，C的物质的量为
mol；此时，正反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率．
（2）在恒容密闭容器中判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变      b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变      d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
（3）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为．
（4）绝热容器不与外界交换能量，在恒容绝热条件下，进行2M（g）+N（g）?2P（g）+Q（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：．

物质	M	N	P	Q
起始投料/mol	2	1	2	0