题目内容

向酸化的Fe（NO3）3 溶液中滴加HI溶液，用离子方程式表达反应结果．则下列离子方程式肯定正确的是（　　）
A、2 Fe3++2 I-→2 Fe2++I2
B、2 NO3-+6 I-+8 H+→2 NO↑+3 I2+4 H2O
C、5 NO3-+Fe3++16 I-+20 H+→Fe2++5 NO↑+8 I2+10 H2O
D、2 NO3-+4 Fe3++10 I-+8 H+→4 Fe2++2 NO↑+5 I2+4 H2O
考点：离子方程式的书写,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题,离子反应专题
分析：A、酸性溶液中形成硝酸，硝酸的氧化性强于三价铁离子；
B、硝酸氧化碘离子生成碘单质，硝酸被还原为一氧化氮，结合电荷守恒、电子守恒、原子守恒写出判断；
C、硝酸反应完后，三价铁离子再氧化碘离子为单质碘，本身被还原为亚铁离子，离子方程式中符合Fe3+：NO3-≤1：3，铁离子或全部反应，或部分反应；
D、硝酸铁全部做氧化剂氧化碘离子发生的反应中符合化学式配比，Fe3+：NO3-≤1：3，铁离子或全部反应，或部分反应．
解答： 解：A、向酸化的Fe（NO3）3 溶液中滴加HI溶液，硝酸根和氢离子形成硝酸具有强氧化性，硝酸的氧化性强于三价铁离子，先氧化碘离子，故A错误；
B、硝酸氧化碘离子生成碘单质，硝酸被还原为一氧化氮，反应的离子方程式为：2NO3-+6I-+8 H+=2 NO↑+3 I2+4 H2O，故B正确；
C、5 NO3-+Fe3++16 I-+20 H+→Fe2++5 NO↑+8 I2+10 H2O，离子方程式中表明三价铁离子部分做氧化剂，符合氧化还原反应的规律，故C正确；
D、2 NO3-+4 Fe3++10 I-+8 H+→4 Fe2++2 NO↑+5 I2+4 H2O，离子方程式中硝酸根有剩余，不符合氧化还原反应的顺序氧化还原规律，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了氧化还原反应的定量反应关系判断，离子方程式的书写方法，主要是氧化还原反应顺序进行的应用，反应物质的配比判断分析，题目难度较大．
练习册系列答案
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类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（　　）
               已知                   类推
A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba++2OH-=BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应呈中性：2H++SO42-+Ba++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C 铁和氯气反应2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3		 铁和单质反应2Fe+3I2
 点燃 
.
 
2FeI3
D 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
A、AB、BC、CD、D
在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）相互反应生成无毒害物质，减少汽车尾气污染．
（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol -1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol -1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol -1
写出NO（g）与CO（g）反应的热化学方程式：
 
．
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时按下列流程探究催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）
（×10-4mol?L-1）		 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（CO）
（×10-3mol?L-1）		 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
①前2s内的平均反应速率v （N2）=
 
mo?L-1?s-1．
②该温度下，反应的平衡常数K=
 
．
③对于该可逆反应，下列叙述正确的是
 
（填序号）．
A．该反应在一定条件下能自发进行
B．该反应能有效减少有害气体的排放
C．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
D．该反应达到平衡时CO、NO的转化率相等
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质
NASICON中自由移动．下列叙述错误的是
 
（填序号）．
A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-═CO2
B．工作时O2-在固体介质中由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过电流计流向电极b
D．电流计中显示的电流越大，汽车尾气中CO的含量越高．
含钡化合物在实验室和工业生产中都有广泛的用途．
（1）过氧化钡（BaO2）是一种常用的氧化剂，还可用于生产钡盐．工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO+O2
500-520℃
2BaO2．现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨．那么实际参加反应的氧化钡的质量为
 
吨．
（2）某同学查得Ba（OH）2?8H2O晶体在20℃时的溶解度为3.9g/100g水，则20℃时，Ba（OH）2饱和溶液的质量分数为
 
（答案保留2位小数）．
（3）取不同质量由Ba（OH）2?nH2O和BaCO3组成的样品，加水溶解后加入80mL 1.0mol/L的盐酸，并不断地搅拌，所得CO2气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑Ba（HCO3）2的生成和CO2的溶解）．请计算：
①在11.58g样品中BaCO3的质量为多少g？
②化学式Ba（OH）2?nH2O中n的值为多少？
（4）含钡的矿物大多是重晶石（主要成分是BaSO4），工业上常用天然气在850～900℃的条件下还原BaSO4生产BaS．发生反应的化学方程式有：
BaSO4+CH4（少量）→BaS+CO2+2H2O
3BaSO4+4CH4（足量）→3BaS+4CO+8H2O
①若反应后混合气体中CO2的体积分数为
1
9
，求该反应条件下混合气体的平均式量？
（假设每步反应都完全．答案保留2位小数）
②实际工业生产中，天然气很难反应完全．现有2.0×106 mol的CH4，若CH4的利用率为95%，且反应结束后高温气体中CO的体积分数为0.02，求能生产多少吨BaS？（答案保留2位小数）
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
A、标准状况下，22.4LO2和N2的混合气体中分子总数为NA
B、常温常压下，1molI2固体中，含有I原子数为2NA
C、Na2O2与H2O反应生成16gO2时，转移电子数为NA
D、标准状况下，分子数均为NA的H2和H2O，它们所占的体积相同
下列说法正确的是（　　）
A、将浓度为0.1mol?L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，c（ H+） 和c （ OH-）都会减小
B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的PH．若PH＞7，则H2A是弱酸；若PH＜7，则H2A是强酸
C、将SO2通入一定量KOH溶液，所得溶液呈中性，该溶液中一定含KHSO3
D、用0.200mol?L-1 NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1mol?L-1 的HCl与CH3COOH的混合液，至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A、向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO4-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4
B、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+H+
C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO
D、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3++OH-═CaCO3↓+H2O
5.3g Na2CO3 正好与20mL盐酸完全反应生成二氧化碳．问这种盐酸的物质的量浓度为多少？产生的CO2在标准状况下的体积是多少？

填写下列空白：
（1）由B生成E的反应类型为
 
，B中的官能团名称是
 
．
（2）A的结构简式为
 
D的结构简式为
 
．
（3）写出以下转化的化学方程式：
A→B
 
．
B→C[步骤①]
 
．
（4）在120℃时，由A，B，E组成的混合物w克与氧气充分反应，消耗氧气[m（O2）]的质量范围为
 
．

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