题目内容
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A、0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+ NH4+ HCO3- NO3- |
| B、与铝反应产生氢气的溶液中：Na+ NH4+ SO42- CH3COO- |
| C、由水电离产生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+ NO3- SO42- CO32- |
| D、NaNO3溶液中：Fe2+ H+ Cl- I- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：A．离子之间结合生成水和气体；
B．与铝反应产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液；
C．由水电离产生的C（H+）=10-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；
D．离子之间发生氧化还原反应．
B．与铝反应产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液；
C．由水电离产生的C（H+）=10-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；
D．离子之间发生氧化还原反应．
解答：
解：A．因LNaHSO4溶液中H+、HCO3-结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；
B．与铝反应产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中H+、CH3COO-结合生成弱酸，碱溶液中OH-、NH4+结合生成弱碱，则不能共存，故B错误；
C．由水电离产生的C（H+）=10-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子不反应，能共存，故C正确；
D．NO3-、Fe2+、H+离子之间发生氧化还原反应，NO3-、I-、H+离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
故选C．
B．与铝反应产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中H+、CH3COO-结合生成弱酸，碱溶液中OH-、NH4+结合生成弱碱，则不能共存，故B错误；
C．由水电离产生的C（H+）=10-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子不反应，能共存，故C正确；
D．NO3-、Fe2+、H+离子之间发生氧化还原反应，NO3-、I-、H+离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意选项D中发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．
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下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ）
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已知：Ki1（H2SO3）＞Ki2（H2SO3）＞Ki（C6H5OH），下列反应不能发生的是（ ）
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B、 |
C、 |
D、 |
相同体积的Na2SO4、MgSO4、Fe2（SO4）3溶液，分别加入足量的BaCl2溶液，产生相同质量的沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）
| A、1：1：1 |
| B、1：1：3 |
| C、1：2：3 |
| D、3：3：1 |