Question

下列说法正确的是（　　）

• A、将浓度为0.1mol?L^-1 HF溶液加水不断稀释过程中，c（ H⁺） 和c （ OH^-）都会减小
• B、为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的PH．若PH＞7，则H₂A是弱酸；若PH＜7，则H₂A是强酸
• C、将SO₂通入一定量KOH溶液，所得溶液呈中性，该溶液中一定含KHSO₃
• D、用0.200mol?L^-1 NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1mol?L^-1 的HCl与CH₃COOH的混合液，至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、一定温度下的溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度和氢离子浓度乘积为常数；
B、NaHA溶液若PH＞7说明溶液呈碱性，说明对应酸一定为弱酸，若pH＜7可能对应酸是强酸，也可能对应酸是弱酸；
C、将SO₂通入一定量KOH溶液，所得溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，依据电荷守恒分析判断，c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），该溶液中一定含KHSO₃ ；
D、氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液至中性，溶液中酸恰好反应，滴定醋酸时，醋酸恰好反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性．

解答： 解：A、一定温度下的溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度和氢离子浓度乘积为常数，将浓度为0.1mol?L^-1 HF溶液加水不断稀释过程中，c（ H⁺） 会减小，c（ OH^-）离子浓度增大，故A错误；
B、NaHA溶液若pH＞7说明溶液呈碱性，说明对应酸一定为弱酸，若pH＜7可能对应酸是强酸，如硫酸氢钠，也可能对应酸是弱酸，如亚硫酸氢钠，故B错误；
C、依据溶液中电荷守恒，c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-），c（K⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），所以溶液中一定存在KHSO₃ ，故C正确；
D、用0.200mol?L^-1 NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1mol?L^-1 的HCl与CH₃COOH的混合液，至中性时，盐酸溶液恰好完全中和，滴定醋酸时，醋酸恰好反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，醋酸略有剩余，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质电离平衡的应用判断，盐类水解的应用，溶液中电荷守恒的分析，酸碱中和溶液酸碱性的分析理解，题目难度中等．