题目内容
下列化学反应中，不能用离子反应Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O表示的是（ ）
| A、Ca（OH）2与少量的NaHCO3 |
| B、Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2 |
| C、Ca（HCO3）2与足量的NaOH |
| D、Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、氢氧化钙与少量碳酸氢钠反应，量少的全部反应；
B、氢氧化钙和碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水；
C、碳酸氢钙和过量氢氧化钠反应离子方程式中需要符合碳酸氢钙化学式的组成比；
D、Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应生成碳酸钙和水．
B、氢氧化钙和碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水；
C、碳酸氢钙和过量氢氧化钠反应离子方程式中需要符合碳酸氢钙化学式的组成比；
D、Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应生成碳酸钙和水．
解答：
解：A、Ca（OH）2与少量的NaHCO3反应，离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A不符合；
B、Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应，离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B不符合；
C、Ca（HCO3）2与足量的NaOH反应，离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C符合；
D、Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D不符合；
故选C．
B、Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应，离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B不符合；
C、Ca（HCO3）2与足量的NaOH反应，离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C符合；
D、Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D不符合；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，主要是量不同产物不同的分析应用，注意量少的全部反应，题目较简单．
练习册系列答案
中考解读考点精练系列答案
相关题目
常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A、含有大量S2-的溶液：Na+、ClO-、Cl-、CO32- |
| B、含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42- |
| C、能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3-、HCO3- |
| D、水电离产生的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液：Mg2+、SO42-、NO3-、Cl- |
对于常温下0.0l mol/L的氨水，下列叙述正确的是（ ）
| A、c （H+）+c （NH4+）=c （OH-） |
| B、由H2O电离出的c （H+）=1.0×10-12mol?L-1 |
| C、与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性 |
| D、与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c （NH4+）+c （NH3?H2O）=0.02 mol?L-1 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A、1.0 L 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO
| ||
| B、质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA | ||
| C、标准状况下，22.4 L的CCl4分子中含有共价键数为4NA | ||
| D、电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数一定为0.2NA |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量N-14H-1）（ ）
| A、1升的0.1mol L-lNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3- |
| B、17g氨气中含有的氢原子数为3NA |
| C、标准状况下，2.24LCCl4中含共价键数为0.4NA |
| D、常温常压下，2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠与水反应Na+2H20=Na++20H-+H2↑ |
| B、用食醋除去热水瓶胆中Mg（OH）2水垢2H++Mg（OH）2=Mg2++2H20 |
| C、将少量SO2 气体通人 NaClO 溶液中 SO2+2C10-+H2O=SO32++2HC10 |
| D、在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH=7 Ba2++20H-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H20 |