题目内容
下列根据实验操作及其现象描述所写离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向AgCl悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色 | Ag++I-→AgI↓ |
| B． | 向Ba（OH）2溶液中滴加少量MgSO4溶液，产生白色沉淀 | Ba2++SO42-→BaSO4↓ |
| C． | 向Ca（HCO3）2 溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀 | Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O |
| D． | 氯气溶于水得到淡黄绿色溶液 | Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．AgCl不溶于水，发生沉淀的转化；
B．MgSO4完全反应，生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀；
C．氢氧化钙完全反应，反应生成碳酸钙、水；
D．HCl为弱酸，在离子反应中应保留化学式．
B．MgSO4完全反应，生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀；
C．氢氧化钙完全反应，反应生成碳酸钙、水；
D．HCl为弱酸，在离子反应中应保留化学式．
解答：
解：A．发生的离子反应为AgCl+I-?AgI+Cl-，故A错误；
B．发生的离子反应为Mg2++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故B错误；
C．氢氧化钙完全反应，反应生成碳酸钙、水，发生的离子反应为HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．发生的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D错误；
故选C．
B．发生的离子反应为Mg2++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故B错误；
C．氢氧化钙完全反应，反应生成碳酸钙、水，发生的离子反应为HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．发生的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意量少的物质完全反应为解答的难点，题目难度中等．
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用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是（ ）
A、检验试液中的SO
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B、检验试液中的SO
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C、检验试液中的I?：试液
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D、检验试液中的CO
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA |
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| C、常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA |
| D、同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等 |
氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO．下列说法正确的是（ ）
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| A、氮化硅晶体属于分子晶体 |
| B、氮化硅中氮元素的化合价为-3 |
| C、上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 |
| D、上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子 |
设nA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、2.24L NO2含有氧原子数为0.2nA |
| B、常温常压下，乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含氢原子4nA |
| C、1molC2H6分子中含有极性键为7nA |
| D、pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1nA |
Fe、Cu、Al是常见的金属元素，按要求回答下列问题：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、1.0 mol?L-1NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl- | ||||
B、1.0 mol?L-1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO
| ||||
C、由水电离出的c（OH-）=1×10-12 mol?L-1的溶液：NH
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D、c（H+）/c（OH-）=1×10-14的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO
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