常温下，把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的是（N_A为阿佛加德罗常数）（　　）

	电子转移	反应的Al	溶液中的AlO2-	生成的H2
A	0.2NA			0.1NA
B	0.3NA		0.3NA
C		2.7g		3.36L
D	0.1NA	2.7g

铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：（1）Tl³⁺+2Ag═Tl⁺+2Ag⁺，（2）Ag⁺+Fe²⁺═Ag+Fe³⁺，（3）Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，下列离子氧化性顺序正确的是（　　）

将5.1g镁铝合金溶于300mL2mol/L盐酸时，在标准状况下产生气体5.6L．若向反应后的溶液中加入一定量烧碱溶液，生成沉淀的最大质量为（　　）

把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）．对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是（　　）

以下物质的用途中，应用到物质的氧化性的是（　　）

白磷放入热的CuS0₄溶液中发生如下反应：P+CuS0₄CuS04+H₂0→Cu₃P+H₃P0₄+H₂S0₄，则160g CuS0₄所氧化的磷的质量为（　　）

（1）5.6g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到N0和N0₂的混合气体V L（标准状况）；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗涤、干燥，称得质量为l0.7g．则V等于（）
A.2.248.4.48
C.6.72
D.7.84
（2）加碘盐中含碘量为20mg/kg～50mg/kg．制取加碘盐（含KI0₃的食盐）1000kg，若用KI与Cl₂反应制KI0₃至少需要消耗Cl₂L（标准状况，保留2位小数）．

向FeI溶液中不断通入Cl₂，溶液中I^-、Cl^-、I

O

- 3

、Fe²⁺?、Fe³⁺?等粒子的物质的量随n（Cl₂）：n（FeI₂）变化的曲线如图所示．
已知：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺??
请回答下列问题：
（1）指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示；线段C表示．
（2）写出线段D所表示的反应的离子方程式：．
（3）当n（Cl₂）：n（FeI₂）=6.5时，溶液中n（Cl^-）：n（I

O

- 3

）=．

已知可简写为．现有某化合物W的分子结构可表示为．根据题意回答第47～50题：
（1）W属于
A．芳香烃      B．环烃       C．不饱和烃       D．炔烃
（2）W的分子式为，它的一氯代物有种．
（3）有关W的说法错误的是
A．能发生还原反应
B．能发生氧化反应
C．易溶于水
D．等质量的W与苯分别完全燃烧，前者消耗的氧气多
（4）W有一种芳香族的同分异构体，该物质能在一定条件下发生聚合反应，相应的化学方程式为．

某反应的反应物与生成物有：KCr0₄、KCl、CrCl₃?、Cl₂、HCl、H₂0，已知氧化性：KCr0₄＞Cl₂，则下列说法不正确的是（　　）