题目内容
白磷放入热的CuS04溶液中发生如下反应：P+CuS04CuS04+H20→Cu3P+H3P04+H2S04，则160g CuS04所氧化的磷的质量为（ ）
| A、4.81 g |
| B、5.60 g |
| C、6.20 g |
| D、8.14 g |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：反应中P+CuS04+H20→Cu3P+H3P04+H2S04中，Cu元素化合价由+2价降低为+1，P元素化合价既升高又降低，P元素化合价由0价升高为+5、由0价降低为-3，故氧化剂为CuS04、P，还原剂为P，根据n=
计算160gCuS04的物质的量，根据电子转移守恒计算160gCuS04所氧化的磷的物质的量，再根据m=nM计算CuS04所氧化的磷的质量．
| m |
| M |
解答：
解：反应中P+CuS04+H20→Cu3P+H3P04+H2S04中，Cu元素化合价由+2价降低为+1，P元素化合价既升高又降低，P元素化合价由0价升高为+5、由0价降低为-3，故氧化剂为CuS04、P，还原剂为P，
160gCuS04的物质的量为
=1mol，根据电子转移守恒可知，160gCuS04所氧化的磷的物质的量为
=0.2mol，故CuS04所氧化的磷的质量为0.2mol×31g/mol=6.2g，
故选C．
160gCuS04的物质的量为
| 160g |
| 160g/mol |
| 1mol×(2-1) |
| 5 |
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，注意根据电子转移守恒解答，注意反应中各元素化合价变化．
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根据下列实验事实，判断微粒氧化性大小顺序正确的是（ ）
①FeCl3溶液中滴入KI溶液，加CCl4振荡，CCl4层呈紫色
②FeCl2溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈红色
③KMnO4溶液中滴加盐酸．KMnO4溶液的紫色褪去．
①FeCl3溶液中滴入KI溶液，加CCl4振荡，CCl4层呈紫色
②FeCl2溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈红色
③KMnO4溶液中滴加盐酸．KMnO4溶液的紫色褪去．
| A、MnO-4＞Fe3+＞Cl2＞I2 |
| B、Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4 |
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| D、Fe3+＞MnO-4＞Cl2＞I2 |
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| ||
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