Question

（1）5.6g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到N0和N0₂的混合气体V L（标准状况）；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗涤、干燥，称得质量为l0.7g．则V等于（

 

）
A.2.248.4.48
C.6.72
D.7.84
（2）加碘盐中含碘量为20mg/kg～50mg/kg．制取加碘盐（含KI0₃的食盐）1000kg，若用KI与Cl₂反应制KI0₃至少需要消耗Cl₂

 

L（标准状况，保留2位小数）．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）得到的沉淀是Cu（OH）₂ 和Mg（OH）₂的混合物，质量增加量其实就是结合的OH^-的质量，计算氢氧根的物质的量，由氢氧化铜、氢氧化镁的化学式可知Cu、Mg的总物质的量为氢氧根的2倍，计算Cu、Mg共失去电子物质的量，采用极值法计算：假设得到的气体全是NO，假设得到的气体全是NO₂，根据电子转移守恒计算气体物质的量，再计算生成气体体积，混合气体体积在二者之间；
（2）题设要求至少需要消耗Cl₂标准状况下的体积V，应按最小值计算时，1000kg加碘食盐中含碘元素20g，反应中KI→KIO₃，Cl₂→2Cl^-，因为n（I）=n（KIO₃），结合元素化合变化，根据电子守恒计算n（Cl₂），再根据V=nVm计算体积．

解答： 解：（1）得到的沉淀是Cu（OH）₂ 和Mg（OH）₂的混合物，质量增加量其实就是结合的OH^-的质量，
所以m（OH^-）=10.7g-5.6g=5.1g，因此 n（OH^-）=

5.1g

17g/mol

=0.3 mol，
所以Cu、Mg的总物质的量为0.15mol，Cu、Mg共失去0.15mol×2=0.3 mol电子，
假设得到的气体全是NO，由电子转移守恒可知，n（NO）=

0.3mol

5-2

=0.1mol，所以NO体积是：0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L；
假设得到的气体全是NO₂，由电子转移守恒可知，n（NO₂）=

0.3mol

5-4

=0.3mol，所以NO₂体积是：0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L；因为得到是混合气体，因此体积在二者之间，选项B符合，
故选：B；

（2）题设要求至少需要消耗Cl₂标准状况下的体积V，应按最小值计算时，1000kg加碘食盐中含碘元素为1000kg×20mg/kg=20000mg=20g，KI→KIO₃转移电子数为6，Cl₂→2Cl^-转移电子数为2，因为n（I）=n（KIO₃），根据电子守恒可知：n（Cl₂）=

20g 127g/mol ×6

2

=

60

127

mol，故氯气体积为

60

127

mol×22.4L/mol=10.58L，
故答案为：10.58．

点评：本题考查了混合物的有关计算、根据方程式的有关计算等，难度中等，注意电子守恒与极值法的利用．