Question

某反应的反应物与生成物有：KCr0₄、KCl、CrCl₃?、Cl₂、HCl、H₂0，已知氧化性：KCr0₄＞Cl₂，则下列说法不正确的是（　　）

• A、Cl₂是该反应的氧化产物
• B、氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：14
• C、当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol
• D、由该反应可知还原性：HCl＞CrCl₃?

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：某反应的反应物与生成物有：KCr0₄、KCl、CrCl₃?、Cl₂、HCl、H₂0，已知氧化性：KCr0₄＞Cl₂，则KCrO₄是氧化剂，Cl₂是氧化产物，CrCl₃是还原产物，由K元素守恒可知KCl为生成物，根据电子转移守恒可知HCl是反应物，由H元素守恒可知H₂O是生成物，配平后方程式为KCrO₄+8HCl=KCl+CrCl₃+2Cl₂+4H₂O，据此解答．

解答： 解：某反应的反应物与生成物有：KCr0₄、KCl、CrCl₃?、Cl₂、HCl、H₂0，已知氧化性：KCr0₄＞Cl₂，KCr0₄能氧化Cl^-生成氯气，则KCrO₄是氧化剂，Cl₂是氧化产物，CrCl₃是还原产物，由K元素守恒可知KCl为生成物，根据电子转移守恒可知HCl是反应物，由H元素守恒可知H₂O是生成物，配平后方程式为KCrO₄+8HCl=KCl+CrCl₃+2Cl₂+4H₂O，
A．氧化性：KCr0₄＞Cl₂，KCr0₄能氧化Cl^-生成氯气，氯气是氧化产物，故A正确；
B．由方程式可知，反应中HCl起还原剂、酸性作用，各占一半，是KCrO₄氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8×

1

2

=1：4，故B错误；
C．反应中HCl是还原剂，氯元素化合价由-1价升高为0价，故转移0.2 mol电子时，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，故C正确；
D．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故该反应中还原性：HCl＞CrCl₃，故D正确；
故选B．

点评：本题考查氧化还原基本概念、配平、有关计算、氧化性还原性强弱比较等，难度中等，判断反应物、生成物是解题的关键，实质考查氧化还原反应的配平．