题目内容
把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）．对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是（ ）A、I
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| B、若有1molMn参加反应时则转移5 mol电子 | ||
| C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 | ||
| D、配平后Mn、H的化学计量数分别为2、3 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以IO4-是反应物，IO3-是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，再根据各物理量之间的关系式判断．
解答：
解：根据氧化还原反应知该反应方程式为：2 Mn2++5 IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，
A．IO4-在反应中得电子作氧化剂，故A正确；
B．若有1mol Mn2+参加反应时则转移=1mol×（7-2）=5 mol电子，故B正确；
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，故C正确；
D．配平后Mn、H+的化学计量数分别为2、6，故D错误；
故选D．
A．IO4-在反应中得电子作氧化剂，故A正确；
B．若有1mol Mn2+参加反应时则转移=1mol×（7-2）=5 mol电子，故B正确；
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，故C正确；
D．配平后Mn、H+的化学计量数分别为2、6，故D错误；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
A、已知
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B、常温下
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| C、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O | ||||||||||
| D、向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2] |
如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图．该电池的反应式为：LiMnO2+C6
| 充电 |
| 放电 |
| A、K与N相接时，A极为负极，该电极反应式为：LixC6-xeˉ=C6+xLi+ |
| B、在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化 |
| C、K与N相接时，Li+由A极区迁移到B极区 |
| D、K与M相接时，A极发生氧化反应，LiMnO2-xeˉ=Li1-xMnO2+xLi+ |
某化学学习小组利用含有杂质H2S04、Fe2（S04）3?的CuS04溶液，通过电解法测定铜的相对原子质量．通直流电后，一个电极的质量增加m g，另外一个电极产生标准状况下的气体V mL．下列说法正确的是（ ）
| A、含有上述杂质的CuS04溶液不经提纯即可进行实验 | ||
| B、若用铜和石墨作电极时，铜电极应接电源的正极 | ||
| C、若用铜和石墨作电极时，石墨电极上的电极反应式是40H-?-4e═02↑+2H20 | ||
D、实验测得的铜的相对原子质量为
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可简写为
．现有某化合物W的分子结构可表示为
．根据题意回答第47～50题：
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1molCH3+含电子数为10NA | ||||
| B、质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA | ||||
| C、标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中反应，转移的电子数均为0.1 NA | ||||
D、在反应S+2KNO3+3C
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【物质结构与性质】