题目内容

已知可简写为．现有某化合物W的分子结构可表示为．根据题意回答第47～50题：
（1）W属于
 

A．芳香烃      B．环烃       C．不饱和烃       D．炔烃
（2）W的分子式为
 
，它的一氯代物有
 
种．
（3）有关W的说法错误的是
 

A．能发生还原反应
B．能发生氧化反应
C．易溶于水
D．等质量的W与苯分别完全燃烧，前者消耗的氧气多
（4）W有一种芳香族的同分异构体，该物质能在一定条件下发生聚合反应，相应的化学方程式为
 
．
考点：有机物的结构和性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：（1）根据W的结构简式判断所属类型，注意芳香烃中必须含有苯环；
（2）根据结构简式写出分子式，根据对称结构判断一氯代物；
（3）根据含有的官能团确定其性质；
（4）W有一种芳香族的同分异构体，说明该同分异构体中含有苯环，该物质能在一定条件下发生聚合反应，说明支链上含有碳碳双键．
解答： 解：（1）A．W中没有苯环，所以不属于芳香烃，故错误；
B．W是环状碳氢化合物，且不含苯环，所以属于环烃，故正确；
C．W中含有碳碳双键，所以属于不饱和烃，故正确；
D．W中不含碳碳三键，所以不属于炔烃，故错误；
故选BC；
（2）根据W的结构简式知，W的分子式为：C8H8，W是对称结构，该化合物中只有两类氢原子，所以其一氯代物有2种，故答案为：C8H8；2；
（3）A．W中含有碳碳双键，能和氢气发生加成反应，即能发生还原反应，故正确；
B．W属于碳氢化合物，能燃烧，所以能发生氧化反应，故正确；
C．W属于有机物，不易溶于水，故错误；
D．苯的分子式为C6H6，W的分子式为：C8H8，其最简式相同，所以等质量的W与苯分别完全燃烧，二者消耗的氧气相同，故错误；
故选CD；
（4）W有一种芳香族的同分异构体，说明该同分异构体中含有苯环，该物质能在一定条件下发生聚合反应，说明支链上含有碳碳双键，根据W的分子式知，该同分异构体为苯乙烯，苯乙烯发生加聚反应的方程式为：，故答案为：．
点评：本题考查有机物的结构和性质，根据有机物的官能团来确定其性质，注意芳香烃和环烃的区别，易错选项是（3）D，根据其最简式确定需要氧气的量，为易错点．
练习册系列答案
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下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数（25℃）．
 酸 电离方程式   电离平衡常数K
 CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+   1.76×10-5
 H2CO3  H2CO3?H++HCO
 
-
3

HCO
 
-
3
?H++CO
 
2-
3
  K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
 H3PO4  H3PO4?H++H2PO
 
-
4

H2PO
 
-
4
?H++HPO
 
2-
4

HPO
 
2-
4
?H++PO
 
3-
4
  K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
下列说法正确的是（　　）
A、温度升高，K减小
B、向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，
c(H+)
c(CH3COOH)
将减小
C、等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na3PO4）
D、P
O
3-
4
、HP
O
2-
4
和H2P
O
-
4
在溶液中不能大量共存
工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）制取活性ZnO的流程如下：

（1）上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4（密度是1.5g/cm3），如配制100mL这种H2SO4溶液，则需要18.4mol?L-1的浓硫酸
 
mL（保留一位小数）．
（2）加入氧化剂H2O2后，有Fe（OH）3沉淀出现，没有Cu（OH）2沉淀出现，若溶液中c（Fe3+）=2.6×10-18mol?L-1，则溶液中
c（Cu2+）的取值范围是
 
mol?L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）加入NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为Zna（OH）b（CO3）c的（a、b、c都是正整数）两种碱式碳酸锌A、B的混合物，若A中
a=5、b=6，则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为
 
．
（4）取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70g（其物质的量为0.10mol），高温焙烧完全分解得到37.26g ZnO、3.584L CO2（标准状况）和水，试通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式．
某活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如图a所示的装置，图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图b所示）发生了变化．已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）．则下列说法不正确的是（　　）
A、甲区发生的电极反应式为Fe-2e═Fe2+
B、乙区产生Zn2+
C、丙区呈红色
D、丁区呈蓝色
铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2
O
2-
7
还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4）的复合氧化物（
+3
Crx
+3
Fe2-x
O3?
+2
Fe
O）．处理含1molCr2
O
2-
7
 的废水至少需要加入amolFeSO4?7H2O，下列结论正确的是（　　）
A、x=1，a=5
B、x=0.5，a=8
C、x=1．a=10
D、x=0.5．a=lO
把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）．对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是（　　）
A、I
O
-
4
作氧化剂
B、若有1molMn参加反应时则转移5 mol电子
C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
D、配平后Mn、H的化学计量数分别为2、3
某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙．
（1）试剂A是
 
，试剂A需要过量的原因是
 
．
（2）操作a得到的滤渣的成分是
 
，在实验室中进行操作a需要的仪器是：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、
 
、
 
．
（3）加入试剂C调节滤液pH的离子反应方程式是
 
．
（4）该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积，部分装置如图：

①碳棒接直流电源的
 
极； 铁棒上发生的电极反应为
 
．
②说明氯气具有氧化性的实验现象是
 
．
③将上图中的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺（填编号）是B接
 
，
 
接
 
．在答题卡的方框中画出与A接口连接的仪器的装置图．
若用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
A、12.5gCH2═CHCl和12.5g[CH2-CHCl]n中含氯原子数均为0.2NA
B、18g2H2O和18g3H2O中含有的质子数均为10NA
C、23gNa与氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为0.5NA
D、84g NaHCO3固定和106g Na2CO3固体中CO2-3的数目均为NA
下列叙述中一定正确的是（　　）
A、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c（H+）为10-13 mol/L
B、pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10
C、仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、1.0 mol?L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

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