Question

将5.1g镁铝合金溶于300mL2mol/L盐酸时，在标准状况下产生气体5.6L．若向反应后的溶液中加入一定量烧碱溶液，生成沉淀的最大质量为（　　）

• A、9.35 g
• B、12.6 g
• C、13.6 g
• D、15.8 g

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：发生反应Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于参加反应的HCl的物质的量，故金属完全反应，反应后溶液中加入一定量烧碱溶液，生成沉淀的质量最大，则镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）₂、Al（OH）₃，则m（沉淀）=m（金属）+m（OH^-），由生成的氢气的物质的量，根据电子注意守恒计算n（OH^-），再根据m=nM计算m（OH^-）．

解答： 解：发生反应Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于参加反应的HCl的物质的量，故金属完全反应，
反应后溶液中加入一定量烧碱溶液，生成沉淀的质量最大，则镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）₂、Al（OH）₃，则m（沉淀）=m（金属）+m（OH^-），根据电子注意守恒可知n（OH^-）=2n（H₂）=0.25mol×2=0.5mol，故沉淀的最大质量为5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g，
故选C．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意从电子转移守恒计算n（OH^-）是关键．