人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃

OH-

H+

HCO₃^-，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）变化关系如下表：

c（HCO3-）：c（H2CO3）	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

下列说法不正确的是（　　）

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

若用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极，断开S₂接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转．说明此时该装置形成了原电池．关于该原电池的叙述正确的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

值增大，可以采取的措施是（　　）

能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生资源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型材料．工业上用CO生产甲醇，一定条件下发生反应；CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化图．请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是
A．起始充入的CO为1mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达到平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H₂，在再次达到平衡时

n(CH3)OH

n(CO)

会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H₂）=；该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为，若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁＞P₂，）．
（5）科学家常用（填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH₃OH（g）+

3

2

O₂=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9KJ/mol，又知H₂O（l）=H₂O（g）△=44KJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式．

除去水蒸气后的水煤气主要含H₂、CO、CO₂及少量的H₂S、CH₄，继续除去H₂S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH₄转化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合气体，是理想的合成甲醇原料气．
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H₂O（g）

高温

CO（g）+H₂（g），此反应是吸热反应．
①此反应的化学平衡常数表达式为
②下列能增大碳的转化率的措施是
A．加入C（s）    B．加入H₂O（g）  C．升高温度    D．增大压强
（2）将CH₄转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH₄（g）+

3

2

O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）△H=-519kJ?mol^-．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×l0⁵倍：
②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍：
③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；
根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是（填“X“或“Y”或“Z”），选择的理由是；
（3）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂情况下反应过程中体系能量变化曲线．
（4）合成气合成甲醇的主要反应是：
 2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-519kJ?mol^-，t℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H₂，反应l0min后测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度（mol?L-1）	0.2	0.1	0.4

①该时间段内反应速率v（H₂）=mol?L^-1?min^-1．
②比较此时正、逆反应速率的大小：V_正V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）

由我国自行研制的载人飞船“神舟七号”实现了中华民族的飞天梦想．为了飞船正常和稳定运行，且保证航天器座舱内容气成分的稳定，科学家进行了大量的科学探索．
方法一：有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱．
（1）有关反应的化学方程式是：；．
（2）若平均每名航天员每天消耗0.96kg氧气，若以10天计算，每人至少消耗kg过氧化钠．
方法二：有的科学家根据电化学原理设计了航天器座舱内空气更新系统，该系统结构示意图如下：

（1）管道①把飞船座舱中含有较多二氧化碳的潮湿空气通入A装置N极室，该装置可以为航天器提供电能，N极电极反应式为：；二氧化碳被吸收后转化为CO^2-₃离子，通过膈膜CO^2-₃离子进入M极室，最后二氧化碳与该极反应的产物作用而放出，并保持整个系统的pH稳定，则M极电极反应式为．
（2）航天员的生活用水可以由A装置提供，已知这种电池生成350g水时能发电1度（约3600kJ），能量的转化效率为．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1
（3）管道②补充新鲜的氧气，供航天员呼吸，这些氧气来自B装置电解水系统，X极的电极反应式．

实验室用4.35gMn）₂与100mL11mol/L的浓盐酸（足量）反应制取氯气．试计算：
（1）在标准状况下，生成氯气的体积．（不考虑氯气在溶液中的溶解）
（2）将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀的物质的量．（要求写出计算过程）