Question

实验室用4.35gMn）₂与100mL11mol/L的浓盐酸（足量）反应制取氯气．试计算：
（1）在标准状况下，生成氯气的体积．（不考虑氯气在溶液中的溶解）
（2）将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀的物质的量．（要求写出计算过程）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,氯气的实验室制法

专题：计算题

分析：（1）二氧化锰完全反应，根据n

m

M

计算二氧化锰的物质的量，根据MnO₂+4HCl?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O计算生成氯气的物质的量，再根据V=nV_m计算；
（2）根据氯原子守恒可知，500mL溶液中n（Cl^-）=n（HCl）-2n（Cl₂），进而计算50mL溶液中氯离子的物质的量，再根据Cl^-+Ag⁺=AgCl↓计算．

解答： 解：（1）4.35gMnO₂的物质的量为

4.35g

87g/mol

=0.05mol，则：
MnO₂+4HCl?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1                1       
0.05mol          n（Cl₂）
故n（Cl₂）=0.05mol，所以V（Cl₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：在标准状况下，生成氯气的体积为1.12L；
（2）500mL溶液中n（Cl^-）=n（HCl）-2n（Cl₂）=0.1L×11mol/L-0.05mol×2=1mol，
50mL溶液中n（Cl^-）=0.1mol，则：
Cl^-+Ag⁺=AgCl↓
1        1
0.1mol  n（AgCl）
故n（AgCl）=0.1mol
答：生成生成沉淀的物质的量为0.1mol

点评：本题考查根据方程式进行的有关计算，难度不大，注意利用原子守恒计算反应的溶液中氯离子的物质的量．