题目内容
若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、32g臭氧中，含有氧原子2NA |
| B、在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA |
| C、9g D2O中含有的电子数为5NA |
| D、7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：离子反应专题
分析：A、臭氧是由氧元素组成，氧元素质量守恒，计算32g氧元素物质的量即可；
B、在标准状况下，苯为液体；
C、根据质量、摩尔质量、分子数、电子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；
D、氯气和氢氧化钠溶液反应是自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价．
B、在标准状况下，苯为液体；
C、根据质量、摩尔质量、分子数、电子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；
D、氯气和氢氧化钠溶液反应是自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价．
解答：
解：A、32gO3气体中含有氧元素物质的量为2mol，即含氧原子物质的量为2mol，原子数为NA，故A正确；
B、在标准状况下，苯为液体，不能用气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、一个D2O中含有10个电子，N（e-）=
×NA×10=
×NA×10=4.5NA，故C错误；
D、氯气和氢氧化钠溶液反应是自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价，7.1g氯气物质的量为0.1mol，与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA，故D错误；
故选A．
B、在标准状况下，苯为液体，不能用气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、一个D2O中含有10个电子，N（e-）=
| m |
| M |
| 9g |
| 20g/mol |
D、氯气和氢氧化钠溶液反应是自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价，7.1g氯气物质的量为0.1mol，与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的计算．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
柠檬酸（三元弱酸）可预防和治疗高血压，将0.1mol/L的柠檬酸水溶液加水稀释，该过程中下列微粒浓度增大的是（ ）
| A、柠檬酸分子 |
| B、柠檬酸根 |
| C、H+ |
| D、OH- |
常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后（若混合后两者的体积可以相加），恰好完全反应生成醋酸钠和水，则下列有关所得混合液的说法正确的是（ ）
| A、所得混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、所得混合液中存在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L |
| C、混合后溶液pH=7 |
| D、混合后溶液中存c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）+c（CH3COO-） |
【物质结构与性质】
下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是（ ）
| A、Ag+、Na+、NO3-、I- |
| B、H+、Mg2+、SO42-、F- |
| C、K+、Mg2+、SO42-、NO3- |
| D、K+、Fe3+、NO3-、SO42- |
下列说法错误的是（ ）
| A、酸性溶液中K+、Fe3+、I-、SO42-可以大量共存 |
| B、同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（OH-） |
| C、pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c（Na+）=2c（SO42-） |
| D、在0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） |
