Question

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A、1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO₂的分子数为2 N_A
• B、4℃时，3.6 mL 水所含的电子数为2 N_A
• C、30.8 g熟石膏（2CaSO₄?H₂O）中的钙离子数目为0.20 N_A
• D、200 mL 0.5 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中阴离子数目小于0.1 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、1 mol Cu和足量浓硝酸反应可生成2molNO₂，但是由于NO₂和N₂O₄之间有一个平衡：2NO₂?N₂O₄，所以分子数小于2N_A；
B、依据水的密度可知水的质量，可求出水的物质的量，再根据水中电子数计算；
C、依据熟石膏的质量求出其物质的量，再求出Ca²⁺；
D、由于CO₃^2-要发生水解，其水解方程为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，根据水解方程可知阴离子数目增加．

解答： 解：A、1 mol Cu和足量浓硝酸反应可生成2molNO₂，但是由于NO₂和N₂O₄之间有一个平衡：2NO₂?N₂O₄，所以分子数小于2N_A，故A错误；
B、依据水的密度可知水的质量m（水）=3.6g，则水的物质的量为n（水）=

m

M

=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，又因为一个水分子中含有10个电子，故电子的物质的量为2mol，故电子数为2 N_A，故B正确；
C、依据熟石膏的质量求出其物质的量n=

m

M

=

30.8g

290g/mol

=0.106mol，所以n（Ca²⁺）=0.212，故C错误；
D、由于CO₃^2-要发生水解，其水解方程为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，根据水解方程可知阴离子数目增加，故阴离子数目大于0.1 N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是物质中微粒数目的求算，要注意考虑盐类水解；题目难度中等．