Question

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

值增大，可以采取的措施是（　　）

• A、加大量稀的食盐溶液
• B、降低温度
• C、加少量冰醋酸
• D、加少量烧碱溶液

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、加大量稀的食盐溶液，相当于加水稀释，促进了醋酸的电离；
B、降低温度，平衡向着逆向移动，抑制了电离；
C、加少量冰醋酸，增大了醋酸的浓度，电离程度减小；
D、加少量烧碱溶液，H⁺会被氢氧化钠消耗，c（H⁺）减小．

解答： 解：A、向溶液中加大量稀的食盐溶液后，溶液被稀释，平衡向着正向移动，c（H⁺）增大，c（CH₃COOH）减小，溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

值增大，故A正确；
B、温度降低，会抑制醋酸的电离，c（H⁺）减小，c（CH₃COOH）增大，溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

值减小，故B错误；
C、醋酸浓度越大，电离程度越小，加入冰醋酸后，相当于平衡向着逆向移动，使溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

值减小，故C错误；
D、由于烧碱和氢离子反应，导致溶液中c（H⁺）减小，使溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

值也减小，故D错误；
故选A．

点评：本题考查的是影响弱电解质电离的因素，难度不大．