Question

人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃

OH-

H+

HCO₃^-，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）变化关系如下表：

c（HCO3-）：c（H2CO3）	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

下列说法不正确的是（　　）

• A、正常人体血液中，HCO₃^-的水解程度大于电离程度
• B、人体血液酸中毒时，可注射NaHCO₃溶液缓解
• C、pH=7.00的血液中，c（H₂CO₃）＜c（HCO₃^-）
• D、pH=7.40的血液中，HCO₃^-的水解程度一定大于H₂CO₃的电离程度

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据人体血液的酸碱性确定碳酸氢根离子的电离和水解程度相对大小；
B．发生酸中毒时，应用碱性物质缓解；
C．pH=7.00的血液中，c（H₂CO₃）＜c（HCO₃^-）；
D．pH=7.40的血液中，HCO₃^-的水解程度不一定大于H₂CO₃的电离程度．

解答： 解：A．人体血液pH小于7.35时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液pH大于7.45，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度，所以正常人体血液中，HCO₃^-的水解程度大于电离程度，故A正确；
B．人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射NaHCO₃溶液当然可以缓解酸中毒，故B正确；
C．从pH随c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）变化关系表知，pH=7.00的血液中，c（H₂CO₃）＜c（HCO₃^-），故C正确；
D．pH=7.40的血液中，c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）=20.0，只能说明血液中的HCO₃^-远大于H₂CO₃但并不能说明HCO₃^-的水解程度一定大于H₂CO₃的电离程度，所以D错误；
故选D．

点评：根据人体的酸碱平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃

OH-

H+

HCO₃^-和pH随c（HCO3^-）：c（H₂CO₃）变化关系表的数据信息，考查了学生对给定条件平衡的分析、数据信息的分析能力，难度中等．