镁/H₂O₂酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（　　）

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
①常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的电子数为9N_A
②5.6gFe和足量的浓HNO₃反应，转移电子为0.2N_A
③64g的铜发生氧化还原反应，不一定失去2N_A个电子  
④常温常压下，0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目一定小于0.5N_A
⑤1mol石墨或金刚石中六元环个数均为0.5N_A
⑥28.6gNa₂CO₃?10H₂O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于0.1N_A
⑦ICl与水反应可生成HCl和HIO，则1molICl参加反应转移电子N_A
⑧7g聚乙烯中含有N_A个C-H键．

如图表示25℃时，0.1mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，某量随加水量变化情况，则图中纵坐标y可以是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）

下列离子方程式书写不正确的是（　　）

等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA（？）+bB（？）═cC（？）+dD（？），当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少

n

2

mol，C增加

3n

2

mol，D增加n mol，此时达到化学平衡状态．
（1）该化学方程式中各系数为a=，b=，c=．
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态的说法正确的是．
①若A、D均为气体，则B、C均为非气体
②A、B、C均为气体D为非气体
③A、B、C、D均是非气体
④无论何种情况，D-定是非气体
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质物质的量又达到相等，则该反应是反应（填“放热”或“吸热”）

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示

试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为，理由．
（2）原混合物中MgCl₂的质量是g，AlCl₃的质量是 g，NaOH的质量是g．
（3）C点HCl溶液的体积为mL．

甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素组成的纯净物，其中X为单质．上述物质转化关系如图所示（某些产物略去）．

请回答下列问题：
（1）若丁是一元强酸，甲→丁是工业生产丁的主要途径．
①写出反应I的化学方程式：
②常温下，1mol丙发生反应III放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为：．
③在常温下，向V_IL pH=11的甲溶液中加入V₂L pH=3的盐酸，若反应后溶液的pH＜7，则V₁和V₂的关系为V₁V₂（选填“＞”、“＜”或“=”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是：（写一种即可）．
（2）若丁是二元弱酸，丙是温室气体．
在容积为2L的容积固定的密闭容器中，将乙（g）和H₂0（g）按下表用量分别进行反
应：乙（g）+H₂0（g）?丙（g）+H₂（g），得到如下数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达平衡所需时间/min
		乙	H2O	丙
1	650	4	2	1.6	5
2	900	2	1	0.4	3
3	900	2	1	0.4	1

①该反应的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
②900℃时，上述反应按如下起始量分别加入该容器：

物质	乙	H2O	丙	H2
起始量/mol	0.8	1.0	0.6	0.8

则此时反应的v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是．

氮是地球是含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．
（1）图丁是1molNO₂气体和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图．则反应过程中放出的总热量应为．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
K/	4.1×106	K1	K2

①写出该反应的平衡常数表达式．K=．
②试判断K₁K₂（填写“＞”“=”或“＜”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的依据的是（填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2   b．υ（N₂）=3υ（H₂）
c．容器内压强保持不变                     d．混合气体的密度保持不变
（3）化合物N₂H₄做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸汽．某同学设计了一个N₂H₄-空气碱性燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图所示．
①该燃料电池的负极反应式为：；
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图中曲线Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁-t₂时间段铁电极上的电极反应式；原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为．
③在t₂时所得溶液的pH为．（假设溶液体积不变）

中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中常温下，X₂为黄绿色气体，A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈碱性．当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y₂．

试回答下列问题：
（1）G的化学式为，A的电子式为，E中的化学键类型为；
（2）工业上以A为原料制取E的离子方程式为；
（3）D在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的SO₂污染．将D粉末与燃料一起喷进燃炉，D与SO₂反应产生固体（该固体可进一步被氧化），反应的化学方程式为．
（4）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示），为证明你的观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程．