题目内容
镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（ ）
| A、电池总反应的离子方程式为：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O |
| B、正极的电极反应为：H2O2+2H++2e-=2H2O |
| C、工作时，正极周围海水的pH减少 |
| D、电池工作时，溶液中的H+向负极移动 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：镁-H2O2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液PH的变化．
解答：
解：A、电解质溶液呈酸性，不可能生成Mg（OH）2，电池总反应应为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，故A正确；
B、H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故B正确；
C、工作时，正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水的pH增大，故C错误；
D、原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，所以溶液中的H+向正极移动，故D错误．
故选AB．
B、H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故B正确；
C、工作时，正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水的pH增大，故C错误；
D、原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，所以溶液中的H+向正极移动，故D错误．
故选AB．
点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性．
练习册系列答案
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X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O元素，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧量和生成水的物质的量也不变．则下列有关判断正确的是（ ）
| A、X、Y分子式中氢原子数一定相同，与碳原子数的多少无关 |
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将0.050mol SO2和0.030mol O2放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.64kJ/mol．
，则E的结构简式为25℃时，0.01mol?L-1两种弱酸溶液的pH如表．下列说法正确的是（ ）
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| C、等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH |
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完成下列各题：