题目内容

下列离子方程式正确的是（　　）
A、过量SO2通入Ba（NO3）2溶液3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4+2NO+4H+
B、1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
C、甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D、向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、二氧化硫过量，钡离子不足，反应后生成了硫酸钡沉淀和硫酸根离子；
B、碘离子还原性大于亚铁离子的还原性，氯气不足，亚铁离子没有被氯气氧化；
C、甲醛分子中含有两个醛基，反应后被氧化成了二氧化碳；
D、氢氧化钡过量，反应生成了硫酸钡沉淀和偏铝酸根离子．
解答： 解：A、过量SO2通入Ba（NO3）2溶液，二氧化硫过量，反应按照硝酸钡进行，正确的离子方程式为3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O═BaSO4↓+2SO42-+2NO+4H+，故A错误；
B、1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中，还原性：I-＞Fe2+，1mol碘化亚铁含有2mol碘离子，能够消耗1mol氯气，显然氯气恰好与碘离子完全反应，亚铁离子没有被氧化，正确的离子方程式为：2I-+Cl2=+2Cl-+I2，故B错误；
C、甲醛分子中含有两个易被氧化的氢原子，甲醛溶液中加入足量的银氨溶液，能被氧化为二氧化碳，正确的离子方程式为：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-
△
CO2↑+4Ag↓+8NH3+3H2O，故C错误；
D、向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液，硫酸铝铵中的铝离子反应生成了偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练；要求学生明确判断离子方程式正误常用方法为：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
下列反应中气体作氧化剂的是（　　）
A、SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4
B、Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
C、HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O
D、CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
某化工厂以硫磺为原料生产硫酸．设空气中的氧气的体积分数为
0.20，且不考虑各生产阶段的物料损失．试完成下列各题：
（1）如果该厂生产98%的硫酸10t．
①需要原料硫磺的质量是
 
t．
②需要消耗空气的体积（标准状况）为
 
m3．
（2）如果该厂每天生产98%的硫酸at，在生产过程中为了使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b．已知该厂每天消耗空气2.24×104m3（标准状况）．
①写出a和b的关系式．
 

②在图中画出a和b的关系曲线．
 
．
A、B、M、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大．已知它们的部分化合物的性质如下：
A的最简氢化物 B的最简氢化物 M的最简氢化物 X的氧化物 Y的最简氢化物分子构型 Z的最高价氧化物
含氢量最高的有机物 水溶液呈碱性 水溶液呈酸性 两性氧化物 正四面体 对应的水化物为最强酸
回答下列问题：
（1）B的最简氢化物的分子构型是：
 
．
（2）M、X、Z三种元素的简单例子的离子半径由小到大的顺序是（用离子符号和“＞”表示）
 
．
（3）已知M的单质与NaOH溶液反应的产物之一是OM2，试写出该反应的化学方程式：
 
．
（4）写出B的最简氢化物与Z的氢化物反应后生成物的电子式
 
．
（5）试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
 
，并说明理由
 
．
（6）A元素形成的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mole-．已知在25℃，101kPa时1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出的热量为50kJ，请写出该反应的热化学方程式：
 
．
氮是地球是含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．
（1）图丁是1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．则反应过程中放出的总热量应为
 
．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K 298 398 498
K/ 4.1×106 K1 K2
①写出该反应的平衡常数表达式．K=
 
．
②试判断K1
 
K2（填写“＞”“=”或“＜”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的依据的是
 
（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2   b．υ（N2）=3υ（H2）
c．容器内压强保持不变                     d．混合气体的密度保持不变
（3）化合物N2H4做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸汽．某同学设计了一个N2H4-空气碱性燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图所示．
①该燃料电池的负极反应式为：
 
；
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图中曲线Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1-t2时间段铁电极上的电极反应式
 
；原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为
 
．
③在t2时所得溶液的pH为
 
．（假设溶液体积不变）
可用示意图表示的是（　　）
  反应 纵坐标 甲 乙
 
A
 		 2molSO2与1 molO2，在相同温度下2SO2+O2?SO3 SO3的物
质的量		 10个大
气压		 2个大气
压
 
B
 		 相同质量氨气，在同一容器中2NH3?N2+3H2；△H＞0 氨气的
转化率		 400℃ 500℃
 
C
 		 体积比1：3的N2、H2，在体积可变的恒压容器中N2+3H2?2NH3； 氨气的浓度 活性高的
催化剂		 活性一般
的催化剂
D 等质量钾、钠分别与水反应 H2质量 钠 钾
A、AB、BC、CD、D
在一定温度下，将0.20molN2O4气体充入2.0L密闭容器中，间隔一定时间对该容器的气体进行分析数据如下：
时间 （s） 0 20 40 60 80
c（N2O4）mol/L 0.10 C1 0.050 C3 C4
c（NO2）mol/L 0.00 0.060 C2 0.12 0.12
（1）该反应的平衡常数表达式为
 
，计算20s到40s二氧化氮的平均反应速率v（NO2）═
 
．
（2）若在相同条件下最开始充入的是NO2气体，使得达到上述同样的平衡状态，NO2的起始浓度是
 
．
（3）若在相同条件下起始时充入的NO2气体0.16mol，要计算达到平衡时NO2的转化率，请写出分析求解的思路（不必计算具体结果）
 
．
在
T
 
1
℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2（g）+3H2（g）?2N H3（g）；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得N H3的体积分数为25%．
（1）该反应在0-10min时间内H2的平均反应速率为
 
，N2的转化率为
 
．
（2）在
T
 
1
℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5molH2、0.5molN H3，则达到平衡时NH3的体积分数
 
（填选项字母）
a  大于25%   b  等于25%   c  小于25%
（3）如图是在
T
 
1
℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在
T
 
2
℃（T2＞T1）时的H2体积分数随时间t的变化曲线．
（4）若保持
T
 
1
℃，在体积也为2L的密闭容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3，欲使平衡时容器乙中各物质的量与容器甲中完全相同，且起始时反应向正反应方向进行，则通入H2的物质的量x的取值范围是
 
．
如图表示相关物质的转化关系，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，I的焰色反应为黄色，D的溶液呈棕黄色；组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．

回答下列问题：
（1）B的化学式：
 
，J的结构式：
 
．
（2）K中的化学键类型是
 
．
（3）将F通入D的水溶液中，发生反应的离子方程式为
 
．
（4）当有14.7gC被还原时，在标准状况下生成F气体的体积是
 
．

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