Question

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
①常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的电子数为9N_A
②5.6gFe和足量的浓HNO₃反应，转移电子为0.2N_A
③64g的铜发生氧化还原反应，不一定失去2N_A个电子  
④常温常压下，0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目一定小于0.5N_A
⑤1mol石墨或金刚石中六元环个数均为0.5N_A
⑥28.6gNa₂CO₃?10H₂O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于0.1N_A
⑦ICl与水反应可生成HCl和HIO，则1molICl参加反应转移电子N_A
⑧7g聚乙烯中含有N_A个C-H键．

• A、①④⑧
• B、①②④
• C、①③⑧
• D、①⑤⑦

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①根据形成甲基没有发生电子的转移计算出17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的电子数；
②根据浓硝酸足量，铁反应生成铁离子计算出转移的电子数；
③根据金属铜在化合物中的化合价有+1和+2价进行分析；
④根据题中缺少乙酸溶液的体积，无法计算乙酸的物质的量判断；
⑤根据金刚石和石墨结构利用均摊法计算出1mol中含有的六元环个数；
⑥碳酸钠晶体中碳酸根离子物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量，在溶液中部分碳酸根离子水解；
⑦类比氯气与水的反应进行分析1molICl参加反应转移的电子数；
⑧根据聚乙烯的最简式计算出7g聚乙烯中含有的氢原子数目，每个氢原子生成一个碳氢键．

解答： 解：①常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）的物质的量为1mol，含有9mol电子，所含的电子数为9N_A，故①正确；
②5.6gFe的物质的量为0.1mol，和足量的浓HNO₃反应生成了铁离子，转移了0.3mol电子，转移电子为0.3N_A，故②错误；
③64g铜的物质的量为1mol，若反应生成铜离子，失去2mol’电子；若生成了亚铜离子，会失去1mol电子，所以1mol铜发生氧化还原反应时，不一定失去2N_A个电子，故③正确；
④0.5mol/L的乙酸溶液的体积没有告诉，无法计算乙酸的物质的量及含有的分子数目，故④错误；
⑤石墨结构中，每个碳原子被三个六边形共用，每个六边形含有的碳原子数为：

1

3

×6=2，1mol石墨含有0.5mol六元环；金刚石中，每个碳原子被4个六边形共用，每个六边形含有的碳原子数为：

1

4

×6=1.5，1mol金刚石含有六元环物质的量为：

2

3

mol，故⑤错误；
⑥28.6gNa₂CO₃?10H₂O的物质的量为0.1mol，在晶体中含有0.1mol碳酸根离子，而在溶液中，由于碳酸根离子部分水解，碳酸根离子数目减少，碳酸根离子的物质的量小于0.1mol，故⑥错误；
⑦ICl与水反应可生成HCl和HIO，则1molICl参加反应转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5N_A，故⑦错误；
⑧聚乙烯的最简式为CH₂，7g聚乙烯中含有0.5mol最简式，含有1mol氢原子，含有1mol碳氢键，含有N_A个C-H键，故⑧正确；
故选C．

点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意金刚石和石墨的结构，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．