题目内容
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A、氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO
| ||
B、Al2（SO4）3浴液中加入足量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH
| ||
| C、FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2++6Br-+4Cl2=2Fe3++3Br2+8Cl- | ||
| D、Fe2O3溶于过量的盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和弱电解质水；
B、一水合氨为弱碱，不能够溶解氢氧化铝，反应生成了氢氧化铝沉淀；
C、离子方程式中亚铁离子与溴离子的物质的量之比不符合溴化亚铁的组成；
D、氧化铁属于难溶物，离子方程式中写成化学式．
B、一水合氨为弱碱，不能够溶解氢氧化铝，反应生成了氢氧化铝沉淀；
C、离子方程式中亚铁离子与溴离子的物质的量之比不符合溴化亚铁的组成；
D、氧化铁属于难溶物，离子方程式中写成化学式．
解答：
解：A、氢氧化钡溶液与稀硫酸，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B、Al2（SO4）3浴液中加入足量氨水，反应生成了氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C、FeBr2溶液中通入过量Cl2，亚铁离子和溴离子完全被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D、Fe2O3溶于过量的盐酸中，氧化铁需要保留化学式，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D正确；
故选C．
B、Al2（SO4）3浴液中加入足量氨水，反应生成了氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C、FeBr2溶液中通入过量Cl2，亚铁离子和溴离子完全被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D、Fe2O3溶于过量的盐酸中，氧化铁需要保留化学式，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可．
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子可以大量共存，加入括号中试剂，整体可能形成无色澄清溶液的是（ ）
| A、Na+、NH4+、Fe2+、NO3-（稀硫酸） |
| B、Al3+、K+、HCO3-、NO3-（NaOH溶液） |
| C、NH4+、Ag+、K+、NO3-（NaOH溶液） |
| D、Na+、K+、AlO2-、SiO32-（稀硝酸） |
甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应①和②，来制备甲醇．
如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是（ ）| A、反应开始时，B容器中化学反应速率快 |
| B、A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大 |
| C、打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计） |
| D、打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大 |
下列关于工业生产的叙述，错误的是（ ）
| A、用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制取烧碱 |
| B、将黏土和石灰石研磨成粉末，再混合均匀即可得普通水泥 |
| C、目前合成氨，没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的 |
| D、生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体 |