题目内容

等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA（？）+bB（？）═cC（？）+dD（？），当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少
n
2
mol，C增加
3n
2
mol，D增加n mol，此时达到化学平衡状态．
（1）该化学方程式中各系数为a=
 
，b=
 
，c=
 
．
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态的说法正确的是
 
．
①若A、D均为气体，则B、C均为非气体
②A、B、C均为气体D为非气体
③A、B、C、D均是非气体
④无论何种情况，D-定是非气体
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质物质的量又达到相等，则该反应是
 
反应（填“放热”或“吸热”）
考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）A减少n mol，B减少
n
2
mol，C增加
3n
2
mol，D增加n mol，变化量之比等于反应速率之比，也等于化学计量数之比；
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则反应前后气体的化学计量数之和相等；
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质物质的量又达到相等，则C、D的物质的量应减少，平衡逆向移动．
解答： 解：（1）A减少n mol，B减少
n
2
mol，C增加
3n
2
mol，D增加n mol，变化量之比等于反应速率之比，也等于化学计量数之比，则a：b：c：d=n：
n
2
：
3n
2
：n=2：1：3：2，即a=2，b=1，c=3，故答案为：2；1；3；
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则反应前后气体的化学计量数之和相等，
①若A、D均为气体，则B、C均为非气体，A、D的化学计量数相同，符合题意，故选；
②A、B、C均为气体D为非气体，A、B的化学计量数之和等于C的化学计量数，符合题意，故选；
③A、B、C、D均是非气体，改变压强，反应速率不会变化，不符合题意，故不选；
④由①②可知，D可能是非气体，可能为气体，故不选；
故答案为：①②；
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质物质的量又达到相等，则C、D的物质的量应减少，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，故答案为：放热．
点评：本题考查化学平衡的计算及平衡的移动，把握速率之比等于化学计量数之比及压强、温度对平衡的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（　　）
A、1molNH3催化氧化完全转变为NO时，转移5×6.02×1023e-
B、-140℃下，92g四氧化二氮晶体，恢复到标准状况时，N2O4分子数为6.02×1023个
C、3.9g过氧化钠中含有6.02×1023个O2-离子
D、1mol
 
235
92
U核素，含有235×6.02×1023个中子
硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N2和H2为原料合成氨气．一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
15
16
，则N2的转化率a1=
 
；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N=的转化率为a2，则a2
 
a1（‘填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH3+5O2
催化剂
.
△
 4NO+6H2O    4NO+3O2+2H2O=4HNO3
现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为
 
吨．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．若在标准状况下有NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）恰好与50mL 1． 0mol?L-1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少？（请写出计算过程）
 
．
如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素

试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式：
 
．
（2）d的氢化物的分子构型为
 
；中心原子的杂化形式为
 
；k在空气中燃烧产物的分子构型为
 
；中心原子的杂化形式为
 
；该分子是
 
（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中序号“8”代表
 
（填元素符
号）；其中电负性最大的是
 
（填图中的序号）．

（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
 
（填化学式），试从结构角度加以解释：
 
．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为
 
，一个晶胞中i原子的数目为
 
；
②该晶体的密度为
 
  （用字母表示）．
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q W
原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 0.077
主要化合价 -4，+4 -2 -1，+7 +3 -4，+4
其它 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色
（1）Y在元素周期表中的位置是
 
．
（2）写电子式：XRM
 
；Z2M2
 
．
（3）Z与Q相比，金属性较强的是
 
（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是
 
（选填字母序号）．
a．Z的熔点低于Q   b．常温下，Z与水剧烈反应而Q不能
c．Z的最高价氧化物对应的水化物碱性：ZOH＞Q（OH）3 d．最外层电子数：Q＞Z
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是
 
．
镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（　　）
A、电池总反应的离子方程式为：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O
B、正极的电极反应为：H2O2+2H++2e-=2H2O
C、工作时，正极周围海水的pH减少
D、电池工作时，溶液中的H+向负极移动
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图甲所示：
请回答下列问题：
I．合成氨
（1）已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体（按理论计量比混合）与从装置①出来的混合气体压强之比为5：4，则氮气的转化率为
 
．
II．氨的接触氧化原理
已知1：在900℃时，装置②中反应有：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.5kJ?mol-1（900℃）
4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）；△H=-1103kJ?mol-1（900℃）
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1267kJ?mol-1（900℃）
除了上列反应外，氨和一氧化氮相互作用：
4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-1804kJ?mol-1，还可能发生氨、一氧化氮的分解．
已知2：铂一铑合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程，如图乙所示：由于铂对NO和水分子的吸附力较小，有利于氮与氧原子结合，使得NO和水分子在铂表面脱附，进入气相中．请回答第（2）（3）小题：
（2）完成热化学方程式：2NO（g）?N2（g）+O2（g）；△H=
 
．
（3）若没有使用钼一铑合金催化剂，氨氧化结果将主要生成
 
．说明催化剂对反应有
 

（4）温度对一氧化氮产率的影响（图丙）
当温度大于900℃时，NO的产率下降的原因
 
（选填序号）．
A．促进了一氧化氮的分解   B．促进了氨的分解
C．使氨和一氧化氮的反应平衡移动，生成更多N2．
A、B、C、D、E五种元素均是短周期的主族元素．原子序数依次增大．B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、E元素原子最外层电子数相等．X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素中的两种或三种元素组成．元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量：甲＜乙）．转化关系如图（反应条件略去）．请回答下列问题：

（1）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物可称为
 
，X、Y、W都能与Z反应，则Z为：
 
．（写化学式）．
（2）写出M与甲的浓溶液、M与乙的浓溶液反应的化学方程式：
①
 
；②
 
．
（3）化合物BE2与化合物Y结构相似，则BE2的电子式为
 
．
（4）上述六种物质中，
 
（写化学式）是空气质量预报必须分析测定的物质，它们带来的危害是：
 
．（回答两点即可）．
（5）将X、W与D的单质按l：1：n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=
 
；写出反应的化学方程式：
 
．
下列对于电解精炼铜与电镀的说法正确的是（　　）
A、电解精炼铜时是将电能转化为化学能，电路中每通过2mole-时，阳极就会溶解64克铜
B、电解精炼铜时阳极为精铜，阴极为粗铜，电解过程中电解质不需要更换
C、在铁质器皿上镀铝，电解质为熔融氧化铝，铁制器皿作阴极，阳极为铝棒
D、电镀过程中电镀液需要不断更换

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