随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．下面某研究小组开展的研究：
（1）用CO₂来生产燃料甲醇．实验在体积为1L的密闭容器中进行，充入1mol CO₂和3mol H₂，在一定条件下发生反应策得反应混合物中有甲醇气体和水（气体）产生，查得在该类反应中，每生成16g甲醇，放出的热量为24.5kJ．
①该反应的热化学方程式为：；
②实验中，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol/（L?min）．

从曲线变化可以得出：CO₂和CH₃OH（g）的浓度经过一段时间，不再变化，原因是．
③理论上44g CO₂和6g H₂完全反应，产生的热量为Q=KJ，如果将44g CO₂和6g H₂置于密闭容器中反应，实际放出的热量Q（选填“大于”或“小于”或”“等于”）原因是．
④为提高反应混合物中n（CH₃OH）/n（CO₂）的值，研究小组采取了系列措施进行实验，其中有效果的是．
A．升高温度  B．充入He（g），使体系压强增大C．将H₂O（g）从体系中分离 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）．针对载人航天器的生态系统要求：分离去除CO₂，并提供充足的O₂．发明了一种电化学装置可实现转化：2CO₂=2CO+O₂，产生的CO又可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O则阴极反应式为：．

有关物质存在如下图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．

请回答下列问题；
（1）反应①的化学方程式为；
（2）反应②的离子方程式为；
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式；
（4）D溶液与Pb（NO₃）₂溶液混合可形成沉淀．此沉淀的Ksp=7.1×10^-9mol?L^-3．将0.01mol?L^-1的D溶液与0.001mol?L^-1的Pb（NO₃）₂溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀（填“能”或“不能”），请通过计算说明．

能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

设n_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

经测某芳香化合物A的化学式为C₉H₈O₃，其苯环上有2个处于对位而且不含支链的取代基．反应①可能得到D₁
和D₂两种产物，F是E进行分子内酯化的产物，F中除苯环外还有一个四元环，各物质的关系为：

（1）写出A、C、E的结构简式：
A：；C：；E：；
（2）下列有关说法正确的是：
A．1molA与足量浓溴水反应最多可消耗4molBr₂．
B．A、B遇FeCl₃溶液时都能发生显色反应
C．A、C都能使紫色的酸性KMnO₄溶液褪色
D．D₁和D₂两种物质互为同分异构体
（3）写出A→B的化学反应方程式：．

A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见物质，B、D、E、G为单质，F是一种常见的金属氧化物．A为氯碱工业的产物之一，B元素是地壳中含量最高的金属元素，C是一种无色无味的液体，D是一种新型能源物质，这些物质的转化关系如下（反应条件已略去，反应物与生成物都已保留在图中）．
请回答下列问题：
（1）A中所含化学键的名称为；物质I的电子式为．
（2）写出①的离子反应方程式．
（3）若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质，则F为（写化学式）．
（4）若G为第四周期过渡元素，F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨．写出G与C在一定条件下反应的化学方程式．
（5）①25℃时，pH均为10的A、H两瓶溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为．
②氯碱工业中两种产物可同时与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子的物质的量为0.6mol，则这三种物质间反应的离子方程式是．

已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如图（部分反应物已略去）．
请回答下列问题：
（1）E的化学式为．
（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是
．
（3）在反应①②③④中属于置换反应的是（填序号）．
（4）反应②的离子方程式为．