Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、2.24LHCl溶于水，溶液中H⁺数为N_A
• B、100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N_A
• C、2.3gNa和足量的O₂完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N_A
• D、1molFeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、没有告诉是标准状况下，无法计算氯化氢的物质的量；
B、浓硫酸中溶剂水分子中含有氧原子，无法计算溶液中含有的氧原子数目；
C、钠为1价金属，根据电子守恒计算出2.3g钠完全反应失去的电子数；
D、氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶粒的物质的量及数目．

解答： 解：A、不是标准状况下，无法计算2.24L氯化氢的物质的量，就无法计算溶液中氢离子数目，故A错误；
B、100g98%的浓硫酸中含有98g硫酸，含有1mol硫酸，1mol硫酸含有4mol氧原子，由于溶剂水分子中含有氧原子，所以浓硫酸中含有的氧原子数目大于4mol，含氧原子个数大于4N_A，故B错误；
C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应0.1mol金属钠失去0.1mol电子，转移电子数均为0.1N_A，故C正确；
D、1molFeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，无法计算溶液中含有氢氧化铁胶粒的数目，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体、浓硫酸中的水分子同样含有氧原子，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；也要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．