题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NA |
| B、12.4g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键0.6NA |
| C、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8 NA |
| D、适量铜粉溶解于1L0.5mol?L-1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、羟基没有发生电子的转移，1mol羟基含有9mol电子；
B、根据白磷分子中含有6个P-P共价键计算出12.4g白磷含有的共价键数目；
C、过氧化钠中氧元素化合价为-1价，生成0.2mol氧气转移0.4mol电子；
D、没有告诉是标准状况下，无法计算2.24L一氧化氮的物质的量．
B、根据白磷分子中含有6个P-P共价键计算出12.4g白磷含有的共价键数目；
C、过氧化钠中氧元素化合价为-1价，生成0.2mol氧气转移0.4mol电子；
D、没有告诉是标准状况下，无法计算2.24L一氧化氮的物质的量．
解答：
解：A、1mol羟基含有9mol电子，17g氨气的物质的量为1mol，含有10mol电子，二者含有的电子数不相等，故A错误；
B、白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，12.4 g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.1mol，所以分子中含有P-P共价键0.6 NA，故B正确；
C、Na2O2与足量H2O反应，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，生成了0.2molO2，转移了0.4mol电子，转移电子的数目为0.4NA，故C错误；
D、1L0.5mol?L-1稀硝酸中含有溶质硝酸0.5mol，由于不确定是否标准状况下，无法计算一氧化氮的物质的量，无法计算溶液中含有的氮原子数目，故D错误；
故选B．
B、白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，12.4 g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.1mol，所以分子中含有P-P共价键0.6 NA，故B正确；
C、Na2O2与足量H2O反应，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，生成了0.2molO2，转移了0.4mol电子，转移电子的数目为0.4NA，故C错误；
D、1L0.5mol?L-1稀硝酸中含有溶质硝酸0.5mol，由于不确定是否标准状况下，无法计算一氧化氮的物质的量，无法计算溶液中含有的氮原子数目，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意是否在标准状况下及标况下物质的状态，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
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| 1 |
| 3 |
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