Question

A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见物质，B、D、E、G为单质，F是一种常见的金属氧化物．A为氯碱工业的产物之一，B元素是地壳中含量最高的金属元素，C是一种无色无味的液体，D是一种新型能源物质，这些物质的转化关系如下（反应条件已略去，反应物与生成物都已保留在图中）．
请回答下列问题：
（1）A中所含化学键的名称为

 

；物质I的电子式为

 

．
（2）写出①的离子反应方程式

 

．
（3）若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质，则F为

 

（写化学式）．
（4）若G为第四周期过渡元素，F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨．写出G与C在一定条件下反应的化学方程式

 

．
（5）①25℃时，pH均为10的A、H两瓶溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为

 

．
②氯碱工业中两种产物可同时与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子的物质的量为0.6mol，则这三种物质间反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：B元素是地壳中含量最高的金属元素，则B为Al，C是一种无色无味的液体，则C为水，D是一种新型能源物质，D为H₂，所以E为O₂，A为氯碱工业的产物之一，则A为NaOH，H为NaAlO₂，F为CuO或四氧化铁等，由转化中的反应②可知，I为Na₂O₂，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答： 解：B元素是地壳中含量最高的金属元素，则B为Al，C是一种无色无味的液体，则C为水，D是一种新型能源物质，D为H₂，所以E为O₂，A为氯碱工业的产物之一，则A为NaOH，H为NaAlO₂，F为CuO或四氧化铁等，由转化中的反应②可知，I为Na₂O₂，
（1）A为NaOH，含离子键和共价键，I为Na₂O₂，其电子式为，故答案为：离子键和共价键；；
（2）①的离子反应方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质，则F为CuO，故答案为：CuO；
（4）若G为第四周期过渡元素，F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨，G为Fe，G与C在一定条件下反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；
（5）①25℃时，pH均为10的NaOH、NaAlO₂两瓶溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为10^-10mol/L：10^-4mol/L=1：10⁶，故答案为：1：10⁶；
②氯碱工业中两种产物可同时与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子的物质的量为0.6mol，则生成KIO₃，
该离子反应为3Cl₂+I^-+6OH^-=IO₃^-+6Cl^-+3H₂O，
故答案为：3Cl₂+I^-+6OH^-=IO₃^-+6Cl^-+3H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，B、C为解答本题的突破口，把握Al与碱溶液的反应、过氧化钠与水的反应即可推断各物质，侧重元素化合物的性质及相互转化反应的考查，综合性较强，题目难度中等，（5）中计算及氧化还原反应为易错点．