下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ | ||||
| B、用Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | ||||
| C、向Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液 3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O | ||||
D、用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移的电子数为3NA |
| B、1L 0.1mol?L-1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NA |
| C、0.1mol18O原子中含有的中子数为NA |
| D、4.6gNO2中含有的原子数为0.1NA |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，9g甲烷（14CH4）所含的中子数为5NA | ||
| B、25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | ||
C、标准状况下，密度为ρg/L的某气体纯净物一个分子的质量为
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| D、常温常压下，22.4LNH3与氧气完全反应生成NO时，转移的电子数为5NA |
反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关．下列各组物质反应时：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是（ ）
| A、①② | B、①③ | C、②③ | D、①②③ |
标准状况下，某同学向 100mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液 pH 变化如图所示．下列分析中，正确的是（ ）| A、ab 段反应是：SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O |
| B、亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 |
| C、原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol?L-1 |
| D、b 点对应的溶液导电性最强 |
将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和．当恰好完全中和时，HA溶液消耗的体积和HB溶液消耗的体积分别为V1和V2，则下列叙述正确的是（ ）
| A、若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 |
| B、因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 |
| C、若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 |
| D、因为两种酸溶液的pH相等，所以HA与HB的酸性相同 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为7NA |
| B、0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体充分燃烧时，消耗氧气分子数为NA |
| C、常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4 L |
| D、1 mol Na2O2与水反应，转移的电子数为NA |
常温时的下列溶液，说法正确的是（ ）
| A、氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 |
| B、CH3COONa溶液与HCl溶液混合所得的中性溶液中：c（Na+）＞c（Cl-） |
| C、Na2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） |
| D、pH=8的NaHCO3溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-） |
在一定温度下，某浓度的硝酸与金属铜反应，生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，则要使1mol Cu完全反应，需HNO3的物质的量为（ ）
| A、2.8 mol |
| B、2.6 mol |
| C、2.4 mol |
| D、O．8 mol |
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++S
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B、NaCO3溶液水解：HCO
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C、NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH-═Al
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D、NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HC
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