题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++S
| ||||
B、NaCO3溶液水解：HCO
| ||||
C、NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH-═Al
| ||||
D、NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HC
|
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；
B．碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠；
C．氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气；
D．碳酸氢铵和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和一水合氨．
B．碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠；
C．氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气；
D．碳酸氢铵和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和一水合氨．
解答：
解：A．硫酸和氢氧化钡溶液反应生成难溶性的硫酸钡和水，离子反应方程式为：2H++SO4 2-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，水解方程式为：CO32-+H2O?OH-+HCO32-，故B错误；
C．氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2Al3++3H2↑，故C错误；
D．碳酸氢铵和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和一水合氨，离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3．H2O+H2O，故D错误；
故选A．
B．碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，水解方程式为：CO32-+H2O?OH-+HCO32-，故B错误；
C．氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2Al3++3H2↑，故C错误；
D．碳酸氢铵和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和一水合氨，离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3．H2O+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式正误的判断，为高考热点，明确生成物及其性质是解本题关键，同时要注意电荷守恒及原子守恒，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A、1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA |
| B、锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L，锌失去电子数为2NA |
| C、常温常压下，20g D2O含有的原子总数为3NA |
| D、标准状况下，44.8 LNO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA |
[化学──选修物质结构与性质]为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3- | ||
| B、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32- | ||
C、由水电离出c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液：K+、HCO
| ||
| D、滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42- |
标准状况下，某同学向 100mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液 pH 变化如图所示．下列分析中，正确的是（ ）| A、ab 段反应是：SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O |
| B、亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 |
| C、原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol?L-1 |
| D、b 点对应的溶液导电性最强 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O |
| B、氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- |
| C、碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D、铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
