Question

标准状况下，某同学向 100mL H₂S 饱和溶液中通入SO₂，所得溶液 pH 变化如图所示．下列分析中，正确的是（　　）

• A、ab 段反应是：SO₂+2 H₂S=3S↓+2 H₂O
• B、亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
• C、原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol?L^-1
• D、b 点对应的溶液导电性最强

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：元素及其化合物

分析：H₂S 饱和溶液中通入SO₂，发生反应：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题．

解答： 解：A．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，故A正确；
B．根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故B错误；
C．由图可知，112mLSO₂与硫化氢恰好完全反应，则n（SO₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，由方程式可知n（H₂S）=0.01mol，则原H₂S溶液的物质的量浓度为

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，故C错误；
D．b点为中性，只有水，导电性最差，故D错误．
故选A．

点评：本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等．