Question

将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和．当恰好完全中和时，HA溶液消耗的体积和HB溶液消耗的体积分别为V₁和V₂，则下列叙述正确的是（　　）

• A、若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
• B、因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂
• C、若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强
• D、因为两种酸溶液的pH相等，所以HA与HB的酸性相同

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH 均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中H⁺离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积大的酸性较强；若V₁＞V₂，则说明 HA 的酸性比HB的酸性强；若V₁=V₂，则说明 HA 的酸性与HB的酸性相同．

解答： 解：pH 均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中H⁺离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积大的酸性较强；若V₁＞V₂，则说明 HA 的酸性比HB的酸性强；若V₁=V₂，则说明 HA 的酸性与HB的酸性相同；
A、由以上分析可知，V_l＞V₂，则说明 HA 的酸性比HB的酸性强，故A错误；
B、因为不知道两种酸的酸性强弱关系，所以不能判断V₁与V₂的相对大小，故B错误；
C、由以上分析可知，V_l＞V₂，则说明 HA 的酸性比HB的酸性强，故C正确；
D、两种酸溶液的pH相等，由于不知道酸的浓度大小，所以不能确定HA与HB的酸性关系，故D错误；
故选C．

点评：本题考查酸性强弱的定性判断，题目难度中等，注意根据两种酸溶液中H⁺离子浓度相等时，酸越弱则酸的浓度越大这一特点分析判断．