题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移的电子数为3NA |
| B、1L 0.1mol?L-1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NA |
| C、0.1mol18O原子中含有的中子数为NA |
| D、4.6gNO2中含有的原子数为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．温度和压强未知导致无法确定气体摩尔体积，无法计算氯气的物质的量；
B．硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子部分水解生成氢氧化铜；
C．一个18O原子中含有10个中子，结合N=nNA计算总中子数；
D.4.6g二氧化氮的物质的量=
=0.1mol，二氧化氮和四氧化二氮中存在化学平衡，但原子总数不变．
B．硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子部分水解生成氢氧化铜；
C．一个18O原子中含有10个中子，结合N=nNA计算总中子数；
D.4.6g二氧化氮的物质的量=
| 4.6g |
| 46g/mol |
解答：
解：A．温度和压强未知导致无法确定气体摩尔体积，则无法计算氯气的物质的量，所以无法计算转移电子数，故A错误；
B．硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子部分水解生成氢氧化铜，导致1L 0.1mol?L-1的硫酸铜溶液中含铜离子数小于0.1NA，故B错误；
C.0.1mol18O原子数是0.1NA，一个18O原子中含有10个中子，则0.1mol18O原子中含有的中子数为NA，故C正确；
D.4.6g二氧化氮的物质的量=
=0.1mol，二氧化氮和四氧化二氮中存在化学平衡，但原子总数不变，4.6gNO2中含有的原子数为0.3NA，故D错误；
故选C．
B．硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子部分水解生成氢氧化铜，导致1L 0.1mol?L-1的硫酸铜溶液中含铜离子数小于0.1NA，故B错误；
C.0.1mol18O原子数是0.1NA，一个18O原子中含有10个中子，则0.1mol18O原子中含有的中子数为NA，故C正确；
D.4.6g二氧化氮的物质的量=
| 4.6g |
| 46g/mol |
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，明确微粒的构成及微粒的性质是解本题关键，气体体积的计算要注意温度和压强，难度不大．
练习册系列答案
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（含结构），它的结构简式为下列离子方程式正确的是（ ）
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| ||||
| B、氯气溶于水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | ||||
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| ||||
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