题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ | ||||
| B、用Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | ||||
| C、向Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液 3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O | ||||
D、用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O
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考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．在强碱溶液中不存在氢离子；
B．据电荷守恒和原子守恒分析正误；
C．过量的HI溶液中，则不仅Fe2+，还有I-都应被H+、NO3-氧化；
D．电解时阴极电极不反应．
B．据电荷守恒和原子守恒分析正误；
C．过量的HI溶液中，则不仅Fe2+，还有I-都应被H+、NO3-氧化；
D．电解时阴极电极不反应．
解答：
解：A．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故A错误；
B．Na2O2与H2O反应制备O2，选项中原子不守恒，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．硝酸的氧化性强于Fe3+，故应为硝酸将碘离子氧化，反应的离子方程式为2NO3-+6I-+8H+=3I2↓+2NO↑+4H2O，故C错误；
D．电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-，故D正确．
故选D．
B．Na2O2与H2O反应制备O2，选项中原子不守恒，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．硝酸的氧化性强于Fe3+，故应为硝酸将碘离子氧化，反应的离子方程式为2NO3-+6I-+8H+=3I2↓+2NO↑+4H2O，故C错误；
D．电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O
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故选D．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．
练习册系列答案
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