题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为7NA |
| B、0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体充分燃烧时，消耗氧气分子数为NA |
| C、常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4 L |
| D、1 mol Na2O2与水反应，转移的电子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，其中化学键表示一个未成对电子；
B．1mol乙炔或和乙醛消耗的氧气为2.5mol；
C．标况下1mol甲烷分子的体积为22.4L；
D．一个过氧化钠分子中含有一个阴离子，根据过氧化钠的质量与阴离子的关系计算阴离子数．
B．1mol乙炔或和乙醛消耗的氧气为2.5mol；
C．标况下1mol甲烷分子的体积为22.4L；
D．一个过氧化钠分子中含有一个阴离子，根据过氧化钠的质量与阴离子的关系计算阴离子数．
解答：
解：A．甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，则1mol甲基（一CH3）所含的电子数应为9NA，故A错误；
B．1mol乙炔或和乙醛消耗的氧气为2.5mol，0.4 mol混合气体消耗氧气分子数为NA，故B正确；
C．标况下1mol甲烷分子的体积为22.4L，温度升高，体积变大，故C正确；
D．一个过氧化钠分子中含有一个阴离子，1mol过氧化钠中含有的阴离子NA；过氧化钠与水的反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol过氧化钠与足量水反应时电子转移了NA，故D正确．
故选A．
B．1mol乙炔或和乙醛消耗的氧气为2.5mol，0.4 mol混合气体消耗氧气分子数为NA，故B正确；
C．标况下1mol甲烷分子的体积为22.4L，温度升高，体积变大，故C正确；
D．一个过氧化钠分子中含有一个阴离子，1mol过氧化钠中含有的阴离子NA；过氧化钠与水的反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol过氧化钠与足量水反应时电子转移了NA，故D正确．
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题，D为易错点．
练习册系列答案
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NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（ ）
| A、标准状况下，H2和O2各11.2L相混合，混合气体所含分子总数为NA |
| B、1.8g的NH4+中，所含电子总数为NA |
| C、7g乙烯和丙烯的混合物中，所含原子总数为NA |
| D、1 mol?L-1的NaOH溶液中，所含Na+总数为NA |
下列离子方程式中，表达正确的是（ ）
| A、向 NaHS 溶液中通入适量氯气：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl- |
| B、向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| C、将 10 mL 0.1 mol?L-1HCl溶液与20 mL 0.05 mol?L-1 Na3PO4溶液混合3H++2 PO43-=H2PO4-+HPO42- |
| D、向 Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH 溶液Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移的电子数为3NA |
| B、1L 0.1mol?L-1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NA |
| C、0.1mol18O原子中含有的中子数为NA |
| D、4.6gNO2中含有的原子数为0.1NA |
在无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- |
| B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- |
| C、Na+、HCO3-、K+、OH- |
| D、Mg2+、K+、Cl-、NO3- |