A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，E、F均为气体，且F为红棕色，Z是常见液体．转化关系如图1所示（反应条件均已略去）

请回答下列问题：
（1）Y的电子式为．
（2）G的稀溶液与铜片反应的离子方程式为．
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为．
（4）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中投入2mol CO和4mol D，发生反应：CO+2D

加热

△

CH₃OH，
甲醇发生量与时间的关系如图2所示．
①下列有关说法正确的是
A．该反应t₁到t₂时间段内500℃的平均反应速率大于300℃的平均反应速率
B．在500℃条件下，从反应开始到平衡，D的平均反应速率v（D）=n_B/（2t₁）mol/（L?min）
C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则D的浓度减小
D．由图象说明该反应的正反应为放热反应
②若n_A=1.6mol，300℃时化学平衡常数为．
（5）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈性（填“酸、碱或中”），该混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是．

A、B、C、D 是中学化学常见的四种单质，甲、乙、丙为三种化合物，乙在常温下为无色无味的液体，各备物质间转化关系如图（反应条件已略去），请填空：
（1）组成A单质的元素位于周期表第周期，乙的电子式．
（2）A 和乙反应的化学方程式
（3）甲和D反应的化学方程式．
（4）D与烧碱溶液反应的离子方程式．
（5）A与稀硫酸反应生成的硫酸盐可用于治疗某些类型的贫血症．该硫酸盐制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的主要作用是．
（6）甲与D反应的主要应用为．

氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂．用所学知识同答问题：
（1）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂．该反应的化学方程式为，反应中消耗1mol的MnO₄^-时转移电子数为．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是mol．
（3）测定KMnO₄样品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，取0.474g  KMnO₄样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点的现象是．实验中，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL，则该样品中KMnO₄的纯度是．（有关离子方程式为：8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O
（4）Mg-H₂O₂酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的负极材料是，正极的反应式为．
（5）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是．

氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）提供能量以维持生命活动，反应为：C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+能量，该反应中的还原剂是．
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有． （填“氧化性”或“还原性”）；
（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收．服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺．在这个过程中维生素C所起的作用是．（填“氧化作用”或“还原作用”）；
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是．
（5）Fe³⁺在工业上有重要用途．例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl₂和FeCl₂，写出离子方程式．

化合物A由短周期元素构成，其中有一种元素呈+4价．A的水溶液有如图所示转化关系：
（1）A中含有的X元素可能是（填元素符号）．
（2）如何确认X元素是哪一种，还应继续做什么实验？
（3）写出你所确认的含有X元素的A与过量NaOH溶液反应的离子方程式（只写一个即可）．

甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，丙为无色气体．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见化合物，其中A和X的摩尔质量相同，G的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：丙为，C为．
（2）写出X的电子式．
（3）写出A与水反应的化学方程式．
（4）写出B与G溶液反应的离子方程式．

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）   ②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
③c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）   ④c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
（1）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且两者恰好中和，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为（填序号）．
（2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质除含CH₃COONa外，一定还含有的另一种溶质是．
（3）若往某浓度醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠直至过量，该过程中混合溶液离子浓度变化趋势可能是．
A．①②③④B．④①③②C．②③①④
（4）溶液中离子浓度是否还存在其他情况？如有，写出可能情况；如无，说明理由．答：．

下列是几种不同类型的漏斗，用途有差异．
（1）粗盐提纯用到的是（填序号，下同）；
（2）用CCl₄从溴水中提取溴用到的是；
（3）实验室制氢气常用到．

下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）