Question

氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）提供能量以维持生命活动，反应为：C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+能量，该反应中的还原剂是

 

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（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有

 

． （填“氧化性”或“还原性”）；
（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收．服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺．在这个过程中维生素C所起的作用是

 

．（填“氧化作用”或“还原作用”）；
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是

 

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（5）Fe³⁺在工业上有重要用途．例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl₂和FeCl₂，写出离子方程式

 

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Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）反应中C元素化合价升高，被氧化，C₆H₁₂O₆为还原剂；
（2）防止食品被氧气氧化，则防腐剂应具有还原性；
（3）Fe³⁺转化为Fe²⁺为被还原的过程；
（4）为防止硫酸亚铁被氧化，糖衣起到隔绝空气的作用；
（5）根据反应物和生成物结合守恒书写反应的离子方程式．

解答： 解：（1）反应中C元素化合价升高，被氧化，C₆H₁₂O₆为还原剂，故答案为：C₆H₁₂O₆；
（2）防止食品被氧气氧化，则防腐剂应具有还原性，故答案为：还原性；
（3）Fe³⁺转化为Fe²⁺为被还原的过程，则维生素C起到还原剂的作用，具有还原性，故答案为：还原作用；
（4）为防止硫酸亚铁被氧化，糖衣起到隔绝空气的作用，故答案为：保护FeSO₄不被空气中的氧气氧化；
（5）用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl₂和FeCl₂，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，注意从元素化合价的角度理解相关概念和物质的性质，难度不大．