题目内容
A、B、C、D 是中学化学常见的四种单质，甲、乙、丙为三种化合物，乙在常温下为无色无味的液体，各备物质间转化关系如图（反应条件已略去），请填空：（1）组成A单质的元素位于周期表第
（2）A 和乙反应的化学方程式
（3）甲和D反应的化学方程式
（4）D与烧碱溶液反应的离子方程式
（5）A与稀硫酸反应生成的硫酸盐可用于治疗某些类型的贫血症．该硫酸盐制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的主要作用是
（6）甲与D反应的主要应用为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：乙在常温下为无色无味的液体，应为H2O，由反应A+乙→甲+C可知，反应为置换反应，则甲应为氧化物，由A+B→甲可知，B为O2，由甲+C→乙+A可知C应为H2，则可知A和水反应生成甲和H2，A可能为Fe或C，由甲和H2反应可确定A为Fe，则甲为Fe3O4，可判断甲和D的反应应为铝热反应，D为Al，丙为Al2O3，电解Al2O3可生成O2和Al，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：
解：乙在常温下为无色无味的液体，应为H2O，由反应A+乙→甲+C可知，反应为置换反应，则甲应为氧化物，由A+B→甲可知，B为O2，由甲+C→乙+A可知C应为H2，则可知A和水反应生成甲和H2，A可能为Fe或C，由甲和H2反应可确定A为Fe，则甲为Fe3O4，可判断甲和D的反应应为铝热反应，D为Al，丙为Al2O3，电解Al2O3可生成O2和Al，
（1）由以上分析可知A为Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，乙为H2O，为共价化合物，电子式为
，故答案为：四；；
（2）铁和水在高温下反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；
（3）甲和D的反应为铝热反应，反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3，故答案为：8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3；
（4）Al与烧碱反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）Fe与稀硫酸反应生成的硫酸盐可用于治疗某些类型的贫血症，为硫酸亚铁，但硫酸亚铁不稳定，易被氧化，在表面包有一层特殊的糖衣，可起到防止Fe2+被氧化的作用，
故答案为：防止Fe2+被氧化；
（6）甲和D的反应为铝热反应，常用于焊接钢轨，故答案为：焊接钢轨．
（1）由以上分析可知A为Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，乙为H2O，为共价化合物，电子式为
，故答案为：四；；（2）铁和水在高温下反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）
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（3）甲和D的反应为铝热反应，反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4
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（4）Al与烧碱反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）Fe与稀硫酸反应生成的硫酸盐可用于治疗某些类型的贫血症，为硫酸亚铁，但硫酸亚铁不稳定，易被氧化，在表面包有一层特殊的糖衣，可起到防止Fe2+被氧化的作用，
故答案为：防止Fe2+被氧化；
（6）甲和D的反应为铝热反应，常用于焊接钢轨，故答案为：焊接钢轨．
点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握推断题的突破口，抓住物质的性质为解答该题的关键，难度中等．
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