题目内容
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，E、F均为气体，且F为红棕色，Z是常见液体．转化关系如图1所示（反应条件均已略去）
请回答下列问题：
（1）Y的电子式为 ．
（2）G的稀溶液与铜片反应的离子方程式为 ．
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 ．
（4）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中投入2mol CO和4mol D，发生反应：CO+2D
CH3OH，
甲醇发生量与时间的关系如图2所示．
①下列有关说法正确的是
A．该反应t1到t2时间段内500℃的平均反应速率大于300℃的平均反应速率
B．在500℃条件下，从反应开始到平衡，D的平均反应速率v（D）=nB/（2t1）mol/（L?min）
C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则D的浓度减小
D．由图象说明该反应的正反应为放热反应
②若nA=1.6mol，300℃时化学平衡常数为 ．
（5）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈 性（填“酸、碱或中”），该混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
请回答下列问题：
（1）Y的电子式为
（2）G的稀溶液与铜片反应的离子方程式为
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为
（4）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中投入2mol CO和4mol D，发生反应：CO+2D
| 加热 |
| △ |
甲醇发生量与时间的关系如图2所示．
①下列有关说法正确的是
A．该反应t1到t2时间段内500℃的平均反应速率大于300℃的平均反应速率
B．在500℃条件下，从反应开始到平衡，D的平均反应速率v（D）=nB/（2t1）mol/（L?min）
C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则D的浓度减小
D．由图象说明该反应的正反应为放热反应
②若nA=1.6mol，300℃时化学平衡常数为
（5）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，E、F均为气体，且F为红棕色判断为NO2，Z是常见液体结合流程图分析可知，E为NO，Z为H2O，C为O2，依据XY反应生成白烟，Y和C（O2）反应生成E（NO）和Z（H2O）推断Y为NH3，X为HCl，根据转化关系D和ABC反应分别反应生成X（HCl），Y（NH3），Z（H2O），得到A为Cl2、B为N2，C为O2，D为H2；依据推断出的物质分析回答问题；
（1）推断Y为氨气，依据氨气的结构写出电子式；
（2）G为HNO3的稀溶液与铜片反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
（3）Y为氨气和E为一氧化氮在一定条件下可反应生成B为氮气和Z为水，反应是氨气的催化氧化反应；
（4）①A．分析图象，温度越高，速率越快达到平衡所需时间越短；
B．推断可知D为H2，先根据图象计算甲醇的平均反应速率，同一时间内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；
C．缩小容器体积，增大压强，平衡向气体减小的方向移动，物质浓度增大；
D．温度越高甲醇物质的量越小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应；
②依据图象分析列出化学平衡三段式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到平衡常数；
（5）0.1mol/L的X（HCl）溶液和0.1mol/L的Y（NH3?H2O）溶液等体积混合，反应生成NH4Cl溶液，铵根离子水解显酸性，写出溶液中离子浓度大小．
（1）推断Y为氨气，依据氨气的结构写出电子式；
（2）G为HNO3的稀溶液与铜片反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
（3）Y为氨气和E为一氧化氮在一定条件下可反应生成B为氮气和Z为水，反应是氨气的催化氧化反应；
（4）①A．分析图象，温度越高，速率越快达到平衡所需时间越短；
B．推断可知D为H2，先根据图象计算甲醇的平均反应速率，同一时间内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；
C．缩小容器体积，增大压强，平衡向气体减小的方向移动，物质浓度增大；
D．温度越高甲醇物质的量越小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应；
②依据图象分析列出化学平衡三段式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到平衡常数；
（5）0.1mol/L的X（HCl）溶液和0.1mol/L的Y（NH3?H2O）溶液等体积混合，反应生成NH4Cl溶液，铵根离子水解显酸性，写出溶液中离子浓度大小．
解答：
解：A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，E、F均为气体，且F为红棕色判断为NO2，Z是常见液体结合流程图分析可知，E为NO，Z为H2O，C为O2，依据XY反应生成白烟，Y和C（O2）反应生成E（NO）和Z（H2O）推断Y为NH3，X为HCl，根据转化关系D和ABC反应分别反应生成X（HCl），Y（NH3），Z（H2O），得到A为Cl2、B为N2，C为O2，D为H2；
（1）Y为氨气，电子式为：
，故答案为：；
（2）G为HNO3的稀溶液与铜片反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）Y为氨气和E为一氧化氮在一定条件下可反应生成B为氮气和Z为水，可消除E（一氧化氮）对环境的污染，该反应的化学方程式为：4NH3+6NO
5N2+6H2O，
故答案为：4NH3+6NO
5N2+6H2O；
（4）①A．分析图象，温度越高，速率越快达到平衡所需时间越短，该反应t1到t2时间段内500℃的平均反应速率不变，300℃的反应从未平衡达到平衡状态，所以反应t1到t2时间段内，平均反应速率曲线A表示的反应速率大于曲线B，故A错误；
B．推断可知D为H2，先根据图象计算甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
mol/L?min，同一时间内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，则氢气的反应速率为v（H2）=2v（CH3OH）=
mol/L?min，故B错误；
C．缩小容器体积，增大压强，平衡向气体减小的方向移动，物质浓度增大，故C错误；
D．温度越高甲醇物质的量越小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故D正确；
故答案为：D；
②一定条件下，在体积为2L的密闭容器中投入2mol CO和4mol D，发生反应：CO+2D
CH3OH，若nA=1.6mol，依据化学平衡 三段式列式计算得到平衡浓度来计算300℃时化学平衡常数；
CO+2H2
CH3OH，
起始量（mol/L） 1 2 0
变化量（mol/L） 0.8 1.6 0.8
平衡量（mol/L） 0.2 0.4 0.8
K=
=
=25（L/mol）2；
故答案为：25；
（5）0.1mol/L的X（HCl）溶液和0.1mol/L的Y（NH3?H2O）溶液等体积混合，反应生成NH4Cl溶液，铵根离子水解显酸性，溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：酸；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（1）Y为氨气，电子式为：
，故答案为：；（2）G为HNO3的稀溶液与铜片反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）Y为氨气和E为一氧化氮在一定条件下可反应生成B为氮气和Z为水，可消除E（一氧化氮）对环境的污染，该反应的化学方程式为：4NH3+6NO
| ||
故答案为：4NH3+6NO
| ||
（4）①A．分析图象，温度越高，速率越快达到平衡所需时间越短，该反应t1到t2时间段内500℃的平均反应速率不变，300℃的反应从未平衡达到平衡状态，所以反应t1到t2时间段内，平均反应速率曲线A表示的反应速率大于曲线B，故A错误；
B．推断可知D为H2，先根据图象计算甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
| ||
| t1 |
| nB |
| t1 |
C．缩小容器体积，增大压强，平衡向气体减小的方向移动，物质浓度增大，故C错误；
D．温度越高甲醇物质的量越小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故D正确；
故答案为：D；
②一定条件下，在体积为2L的密闭容器中投入2mol CO和4mol D，发生反应：CO+2D
| 加热 |
| △ |
CO+2H2
| 加热 |
| △ |
起始量（mol/L） 1 2 0
变化量（mol/L） 0.8 1.6 0.8
平衡量（mol/L） 0.2 0.4 0.8
K=
| c(CH3OH) |
| c(CO)c2(H2) |
| 0.8 |
| 0.2×0．42 |
故答案为：25；
（5）0.1mol/L的X（HCl）溶液和0.1mol/L的Y（NH3?H2O）溶液等体积混合，反应生成NH4Cl溶液，铵根离子水解显酸性，溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：酸；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，化学平衡影响因素，平衡常数计算，电解质溶液中离子浓度大小比较是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．
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