题目内容

化合物A由短周期元素构成，其中有一种元素呈+4价．A的水溶液有如图所示转化关系：
（1）A中含有的X元素可能是（填元素符号）
 
．
（2）如何确认X元素是哪一种，还应继续做什么实验？
 

（3）写出你所确认的含有X元素的A与过量NaOH溶液反应的离子方程式（只写一个即可）
 
．
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：化合物A由短周期元素构成，其中有一种元u素呈+4价，对应 元素可能为C或S，其中A既能与硫酸反应生成气体，也能与氢氧化钠反应生成气体，则A可能为NH4HCO3或NH4HSO3或（NH4）2CO3或（NH4）2SO3，则B为（NH4）2SO4，F为Na2SO4，E为Na2SO3或Na2CO3，D为NH3，C为CO2或SO2，以此解答该题．
解答： 解：化合物A由短周期元素构成，其中有一种元u素呈+4价，对应 元素可能为C或S，其中A既能与硫酸反应生成气体，也能与氢氧化钠反应生成气体，则A可能为NH4HCO3或NH4HSO3或（NH4）2CO3或（NH4）2SO3，则B为（NH4）2SO4，F为Na2SO4，E为Na2SO3或Na2CO3，D为NH3，C为CO2或SO2，
（1）由以上分析可知X可能为C或S，故答案为：C或S；
（2）C为CO2或SO2，可将气体通入品红溶液，若褪色为S，否则为C，故答案为：将生成的气体C通入品红溶液，若褪色为S，否则为C；
（3）则A可能为NH4HCO3或NH4HSO3或（NH4）2CO3或（NH4）2SO3，与足量的氢氧化钠反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+H2O或NH4++HSO3-+2OH-=NH3↑+SO32-+H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O，
故答案为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+H2O或NH4++HSO3-+2OH-=NH3↑+SO32-+H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O（任写一个）．
点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合考查和应用，注意相关物质的性质的学习，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
如图表示各物质之间的转化关系，已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

请按要求填空：
（1）写出物质的化学式：C
 
，J
 
．
（2）写出反应④在工业生产中的两种重要用途
 
．
（3）写出通过上图实验生成E的电极反应式
 
．
（4）实验室中制取E正确的操作方法为
 
．
（5）写出反应⑥的离子方程式
 
．
（6）反应③中若转移1mol电子，则生成F在标准状况下的体积为
 
．
（7）在上述①～⑥反应中，有水参加反应且水分子既不是氧化剂又不是还原剂的反应有
 
．（填写序号）
在治疗甲型流感的疫苗尚未研制面世之前，科学家一直表示，达菲类流感特效药可治疗这种新型流感病毒，它是由我国特有中药材八角的提取物--莽草酸（shikimicacid）为原料合成的．已知莽草酸结构式如图：
（1）莽草酸中含氧官能团名称为
 
．
（2）莽草酸能与有机物A完全发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量为216．写出A的化学式
 
，与A具有相同官能团的同分异构体有
 
种．
（3）莽草酸在一定条件下可以发生消去反应，能生成一种芳香族化合物，写出该物质的结构简式
 
．
（4）环状有机物B是莽草酸的同分异构体，1mol该有机物与足量的银氨溶液反应生成4mol金属银；1mol该有机物与足量的金属钠反应生成1.5mol H2．试写出符合上述条件的有机物B的结构简式
 
（写一种）．
在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拔动0.2g后，天平才能恢复平衡．两金属是 （　　）
A、镁和铝B、铁和铝
C、镁和钠D、铁和铜
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
B、将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
（1）写出下列反应的化学方程式，并按要求作简要回答：
①向过氧化钠滴水发生反应的化学方程式为
 
．此反应中
 
是氧化剂（写化学式），
 
是还原剂（写化学式）．
②将CO2通入饱和Na2CO3溶液中产生白色晶体：
 
．
③铝粉与TiO2混合高温加热：
 
．
（2）用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出离子反应方程式：
①除去铜粉中混有铁粉
 
．
②除去AlCl3溶液中混有MgCl2
 
、
 
、
 
．
硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（含2MgO?B2O3?H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下（图1）：

已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．
（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入H2SO4．该反应的化学方程式为
 
．
（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是
 
．H2O2的作用是
 
（用离子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是
 
．
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO4?H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，
 
．
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A、1molNH3中含有的电子数为10NA
B、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA
C、标准状况下，22.4 L氩气含氩原子数为2NA
D、在1 L 0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH
 
+
4
数为0.1 NA
设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
A、标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合气体中分子总数等于3NA
B、Al2（SO4）3溶液中还可以大量存在Na+、K+、CO2-3、NO-3
C、将SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3+2HClO
D、2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA

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