已知某溶液中只存在OH-.H+.Na+.CH3COO-四种离子.某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) ②c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)③c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) ④c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)(1)若该溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） ②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
③c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） ④c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
（1）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且两者恰好中和，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为

（填序号）．
（2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质除含CH₃COONa外，一定还含有的另一种溶质是

．
（3）若往某浓度醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠直至过量，该过程中混合溶液离子浓度变化趋势可能是

．
A．①②③④B．④①③②C．②③①④
（4）溶液中离子浓度是否还存在其他情况？如有，写出可能情况；如无，说明理由．答：

．

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且两者恰好中和，则反应生成的是醋酸钠溶液，醋酸根水解显碱性分析判断离子浓度；
（2）若①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）正确，依据离子浓度大小分析，溶液呈酸性，除醋酸钠外用的含有醋酸，利用醋酸电离大于水解，溶液呈酸性；
（3）若往某浓度醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠直至过量，开始氢氧化钠少，醋酸多，随反应进行，当溶液中存在醋酸钠和醋酸时，溶液可以呈中性；继续滴入氢氧化钠溶液，恰好生成醋酸钠溶液；继续加入氢氧化钠，碱过量溶液呈碱性，据此分析离子浓度大小；
（4）依据（3）分析，当醋酸和醋酸钠混合溶液中可以存在溶液呈中性的情况分析．

解答： 解：（1）该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且两者恰好中和，则反应生成的是醋酸钠溶液，醋酸根水解显碱性，分析判断离子浓度为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：③；
（2）若①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）正确，依据离子浓度大小分析，溶液呈酸性，除醋酸钠外用的含有醋酸，利用醋酸电离大于水解，溶液呈酸性，
故答案为：CH₃COOH；
（3）若往某浓度醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠直至过量，开始氢氧化钠少，醋酸多，随反应进行，离子浓度大小可以是，④c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）；当溶液中存在醋酸钠和醋酸时，可以是①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），也可以是溶液呈中性，可以存在c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；继续滴入氢氧化钠溶液，恰好生成醋酸钠溶液，溶液中离子浓度大小为：③c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；继续加入氢氧化钠，碱过量溶液呈碱性，据此分析离子浓度大小为：②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），
故答案为：B；
（4）由（3）分析，当醋酸和醋酸钠混合溶液中可以存在溶液呈中性的情况，由溶液中电荷守恒得到溶液中离子浓度大小为c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案为：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

点评：本题考查离子浓度的大小比较以及弱电解质的电离等问题，注意根据溶液离子浓度的关系结合弱电解质的电离和盐类的水解等知识解答，溶液中电荷守恒的应用，题目难度较大．

滴定次数实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

pH t/min T/℃	10.0	9.0	8.0	7.0
15	30	24	16	6
20	18	13	8	4
25	12	8	5	2

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