设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02 NA |
| B、含0.1molH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成SO2的分子数为0.05 NA |
| C、标准状况下11.2L 的CH4、CD4、CT4的混合气体中含有的质子数为10 NA |
| D、工业上铜的电解精炼，电解池中每转移2NA电子时，阳极上溶解的铜为64g |
用石墨电极电解下列溶液，电解后要恢复原溶液加入物质是原溶质的是（ ）
| A、Na2SO4溶液 |
| B、NaOH 溶液 |
| C、CuCl2溶液 |
| D、H2SO4溶液 |
用惰性电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，停止通电．为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入8g CuO．则电解后溶液中c（H+）约为（ ）
| A、0.5 mol/L |
| B、1 mol/L |
| C、2 mol/L |
| D、4 mol/L |
下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（ ）
| A、等物质的量的A1分别与足量的盐酸、烧碱反应转移的电子数 |
| B、36gH2O和1.204×1024个O2在标准状况下所占体积 |
| C、pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水电离出的OH-浓度 |
| D、pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液的pH值 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、将铜屑加入FeCl3溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+； |
| B、向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
| C、向硫酸铜加入过量氨水中：Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+ |
| D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO |
下列有关电解质溶液微粒关系比较一定正确的是（ ）
| A、氨水和氯化铵的混合液，当pH=7时，c（Cl-）＞c（NH4+） |
| B、pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液中c（H+）一定等于c（OH+） |
| C、0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） |
| D、0.1mol/LNaCl溶液和O．1mol/NaF溶液中阳离子总浓度一定相等 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24LNH3中含有6.02×1022个N-H共价键 |
| B、100 mL 1 mol/L 的 Na2C03 溶液中含有 6.02×1022个 C032- |
| C、将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1.0mol/L |
| D、将7.8gNa202放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子 |
下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
| A、将SO2通入到NaClO溶液里：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+ |
| B、FeCl3溶液中加入铜屑：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
| C、醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
固体甲与盐酸反应得到溶液乙，乙与氢氧化钠溶液反应生成沉淀丙，一段时间后，将丙加热又得到甲，则甲可能是（ ）
| A、Fe | B、A1 |
| C、FeO | D、CuO |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述合理的是（ ）
| A、常温常压下，1mol NaHCO3投入足量稀盐酸，反应完成后，可逸出NA个CO2分子 |
| B、在含有1mol CH3COO-的醋酸钠溶液中，Na+数目略大于NA |
| C、室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数a的数值范围约为：1.204×1024＜a＜1.806×1024 |
| D、标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023 |