题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02 NA |
| B、含0.1molH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成SO2的分子数为0.05 NA |
| C、标准状况下11.2L 的CH4、CD4、CT4的混合气体中含有的质子数为10 NA |
| D、工业上铜的电解精炼，电解池中每转移2NA电子时，阳极上溶解的铜为64g |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、镁为2价金属，0.01mol镁变成镁离子失去0.02mol电子；
B、浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应；
C、标准状况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol甲烷中含有5mol质子；
D、粗铜中含有铁、锌等杂质，电解时铁和锌等杂质先放电，阳极溶解的铜质量减少．
B、浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应；
C、标准状况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol甲烷中含有5mol质子；
D、粗铜中含有铁、锌等杂质，电解时铁和锌等杂质先放电，阳极溶解的铜质量减少．
解答：
解：A、MgO和Mg3N2中镁的化合价都是+2价，0.01mol镁完全反应失去0.02mol电子，转移的电子数目为0.02 NA，故A正确；
B、反应消耗0.1mol硫酸会生成0.05mol二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后，反应停止，所以生成的二氧化硫的物质的量小于0.05mol，生成SO2的分子数小于0.05 NA，故B错误；
C、标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，CH4、CD4、CT4的质子数都为10，0.5mol混合气体中含有5mol质子，含有的质子数为5NA，故C错误；
D、工业上铜的电解精炼，电解池中每转移2NA电子时，转移的电子的物质的量为2mol；由于粗铜中的铁和锌先放电，导致阳极上溶解的铜质量减少，阳极上溶解的铜质量小于64g，故D错误；
故选A．
B、反应消耗0.1mol硫酸会生成0.05mol二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后，反应停止，所以生成的二氧化硫的物质的量小于0.05mol，生成SO2的分子数小于0.05 NA，故B错误；
C、标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，CH4、CD4、CT4的质子数都为10，0.5mol混合气体中含有5mol质子，含有的质子数为5NA，故C错误；
D、工业上铜的电解精炼，电解池中每转移2NA电子时，转移的电子的物质的量为2mol；由于粗铜中的铁和锌先放电，导致阳极上溶解的铜质量减少，阳极上溶解的铜质量小于64g，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意铜与稀硫酸不发生反应；注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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| B、100mol |
| C、10mol |
| D、1mol |