题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述合理的是（ ）
| A、常温常压下，1mol NaHCO3投入足量稀盐酸，反应完成后，可逸出NA个CO2分子 |
| B、在含有1mol CH3COO-的醋酸钠溶液中，Na+数目略大于NA |
| C、室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数a的数值范围约为：1.204×1024＜a＜1.806×1024 |
| D、标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、由于部分二氧化碳溶解在溶液中，逸出的二氧化碳的分子数减少；
B、醋酸钠溶液中醋酸根离子部分水解，导致钠离子数目大于醋酸根离子数目；
C、根据乙烯和丙烯的最简式CH2计算出42.0g混合气体中含有的碳原子数目；
D、标准状况下甲苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L甲苯的物质的量．
B、醋酸钠溶液中醋酸根离子部分水解，导致钠离子数目大于醋酸根离子数目；
C、根据乙烯和丙烯的最简式CH2计算出42.0g混合气体中含有的碳原子数目；
D、标准状况下甲苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L甲苯的物质的量．
解答：
解：A、1mol NaHCO3投入足量稀盐酸反应生成了1mol二氧化碳，由于又部分二氧化碳溶于水中，所以逸出的二氧化碳数目小于NA，故A错误；
B、由于醋酸根离子部分水解，所以钠离子的数目大于醋酸根离子数目，故在含有1mol CH3COO-的醋酸钠溶液中，Na+数目略大于NA，故B正确；
C、42g乙烯和丙烯的混合气体中含有3mol最简式CH2，含有3mol碳原子，含有的碳原子数目为1.806×1024，故C错误；
D、标况下，甲苯不是气体，题中条件无法计算22.4L甲苯的物质的量，故D错误；
故选B．
B、由于醋酸根离子部分水解，所以钠离子的数目大于醋酸根离子数目，故在含有1mol CH3COO-的醋酸钠溶液中，Na+数目略大于NA，故B正确；
C、42g乙烯和丙烯的混合气体中含有3mol最简式CH2，含有3mol碳原子，含有的碳原子数目为1.806×1024，故C错误；
D、标况下，甲苯不是气体，题中条件无法计算22.4L甲苯的物质的量，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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| ||
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| ||
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| ||
D、c=
|