题目内容

下列反应对应的离子方程式正确的是（　　）
A、将SO2通入到NaClO溶液里：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
B、FeCl3溶液中加入铜屑：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C、醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．发生氧化还原反应生成硫酸钠和HCl；
B．电子、电荷不守恒；
C．醋酸在离子反应中保留化学式；
D．通入过量的CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．
解答： 解：A．将SO2通入到NaClO溶液里的离子反应为SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，故A正确；
B．FeCl3溶液中加入铜屑的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，应写成化学式，正确的离子方程式：CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故C错误；
D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，应该生成HCO3-，正确的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的考查，综合性较强，题目难度中等，选项A为易错点．
练习册系列答案
相关题目
治理硝酸工业中的尾气中的氮氧化物（NO、NO2）的化学原理为：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．
现有标准状况下的a LNO2（其中N2O4的体积分数为20%）、b LNO的混合气体，恰好被200mL一定浓度的NaOH溶液完全吸收．
（1）根据上述条件可知，a：b的值应在
 
范围中．
（2）设生成的NaNO3的物质的量为n1，NaNO2的物质的量为n2．
①当产物全部为NaNO2时，求n2的值．
 

②当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，求n1和n2的值．
 
．
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A、25℃时，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH-
B、常温常压下，2.24L NO2气体含有0.1NA个分子
C、10.6gNa2CO3固体中含有0.1NA个CO32-离子
D、0.1molFe加入足量盐酸中，Fe完全溶解时失去0.3NA个电子
H、C、N、O、Si、P、S、Cl都是中学化学中常见的非金属元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
（1）请面出S的原子结构示意图：
 
．
（2）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子中每个原子最外层都满足8电子结构，则该氯化物的空间构型与下列
 
（填字母）分子最相似．
A．H2O  B．CCl4 C．NH3 D．CS2
（3）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加热可生成较高纯度的氮化硅，其反应方程式为
 
．
（4）粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg3N2，热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是
 
．
（5）现在含NH33.4mg?L-1的废水150m3（密度为1g?cm-3），可用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生如下反应：
Ⅰ．O2+NH3→NO
 
-
3
+H++H20
Ⅱ．NO
 
-
3
+H++CH3OH→N2↑+CO2↑+H2O
若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇
 
g．
实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体．
②量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
（1）判断：甲是
 
溶液，乙是
 
溶液．
（2）实验②中所发生反应的离子方程式为
 
．
（3）甲溶液的物质的量浓度为
 
，乙溶液的物质的量浓度为
 
．
（4）将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL（标准状况），则V的取值范围是
 
．
用惰性电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，停止通电．为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入8g CuO．则电解后溶液中c（H+）约为（　　）
A、0.5 mol/L
B、1 mol/L
C、2 mol/L
D、4 mol/L
已知下面转化关系中A-L均表示一种中学化学常见的物质，其中反应①是工业上重要的反应，C为金属单质，E、F为气体单质．（图中反应生成的水未标出）

请根据图示回答下列问题：
（1）工业上利用反应①生产出的主要产品为
 
；
（2）B+C→F+G对应的化学方程式为
 
，该反应属于（填反应类型）
 
；
（3）在溶液中，K转化为L时，可以观察到的现象为
 
；对应的化学方程式为
 
；
（4）图中H+G-I+J的转化在溶液中发生时，对应的离子方程式为
 
．
（5）若将J的溶液蒸干、灼烧，最终可得到的固体是
 
；原因是（用离子方程式和简要文字说明）
 
．
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、100mL0.5mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，含有0.1NA个NH
 
+
4
B、42gNaHCO3固体中含有的离子总数为NA
C、标准状况下，NA个己烷分子所占的体积约为22.4L
D、用金属铂做电极电解KNO3溶液，当阳极产生11.2L（标准状况）气体时，转移的电子数为NA
实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（　　）
A、锌粉B、铁粉C、硫酸铁D、盐酸

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