下列有关电解质溶液微粒关系比较一定正确的是( ) A.氨水和氯化铵的混合液.当pH=7时.c(Cl-)＞c(NH4+)B.pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合.混合液中c(H+)一定等于c(OH+)C.0.1mol/L的Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.0.1mol/LNaCl溶液和O．1mol/NaF溶液中阳离子总浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关电解质溶液微粒关系比较一定正确的是（　　）

A、氨水和氯化铵的混合液，当pH=7时，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

B、pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液中c（H⁺）一定等于c（OH⁺）

C、0.1mol/L的Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

D、0.1mol/LNaCl溶液和O．1mol/NaF溶液中阳离子总浓度一定相等

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液中阴阳离子所带电荷相等；
B．如果一元酸是强酸，酸中氢离子浓度等于碱中氢氧根离子浓度，二者等体积混合时，溶液呈中性，如果酸是弱酸，酸的浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合溶液呈酸性；
C．溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒和电荷守恒判断；
D．氯化钠中氯离子、钠离子都不水解，则氯化钠溶液呈中性，氟化钠中钠离子不水解，但氟离子水解，则氟化钠溶液呈碱性．

解答： 解：A．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液中阴阳离子所带电荷相等，则c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A错误；
B．如果一元酸是强酸，酸中氢离子浓度等于碱中氢氧根离子浓度，二者等体积混合时，溶液呈中性，如果酸是弱酸，酸的浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合溶液呈酸性，所以混合溶液中c（H⁺）大于或等于c（OH⁺），故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C正确；
D．氯化钠中氯离子、钠离子都不水解，则氯化钠溶液呈中性，氟化钠中钠离子不水解，但氟离子水解，则氟化钠溶液呈碱性，所以等浓度的氯化钠和氟化钠溶液中钠离子浓度相等，氯化钠中氢离子浓度大于氟化钠中氢离子浓度，所以等浓度的氯化钠溶液中阳离子浓度大于氟化钠，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据弱电解质电离、盐类水解特点来分析解答即可，结合物料守恒和电荷守恒解答，易错选项是D，根据离子的水解确定阳离子浓度相对大小，难度中等．

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