题目内容
用石墨电极电解下列溶液，电解后要恢复原溶液加入物质是原溶质的是（ ）
| A、Na2SO4溶液 |
| B、NaOH 溶液 |
| C、CuCl2溶液 |
| D、H2SO4溶液 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：依据电解原理和溶液中离子放电顺序分析阳极和阴极放电的离子，电解后要恢复原溶液加入物质是原溶质说明电解的是电解质本身．
解答：
解：A、依据电解原理，惰性电极电解Na2SO4溶液实质是电解水，电解后要恢复原溶液加入物质是水，不是电解质本身，故A不符合；
B、依据电解原理，惰性电极电解NaOH 溶液实质电解水，电解后要恢复原溶液加入物质是水，不是电解质本身，故B不符合；
C、依据电解原理，惰性电极电解CuCl2溶液实质电解CuCl2，电解后要恢复原溶液加入物质是CuCl2，是电解质本身，故C符合；
D、依据电解原理，惰性电极电解H2SO4溶液实质是电解水，电解后要恢复原溶液加入物质是水，不是电解质本身，故D不符合；
故选C．
B、依据电解原理，惰性电极电解NaOH 溶液实质电解水，电解后要恢复原溶液加入物质是水，不是电解质本身，故B不符合；
C、依据电解原理，惰性电极电解CuCl2溶液实质电解CuCl2，电解后要恢复原溶液加入物质是CuCl2，是电解质本身，故C符合；
D、依据电解原理，惰性电极电解H2SO4溶液实质是电解水，电解后要恢复原溶液加入物质是水，不是电解质本身，故D不符合；
故选C．
点评：本题考查了电解质溶液电解原理的分析判断，电极反应判断和恢复溶液浓度的方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）
| A、使pH试纸呈红色的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+ |
| B、水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：CO32-、K+、ClO-、SO32- |
| C、在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+ |
| D、滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：Na+ CO32- C6H5O- Cl- |
A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A为难熔的主族元素的氧化物，B为黑色晶体．它们之间的相互关系如右图所示：下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24LNH3中含有6.02×1022个N-H共价键 |
| B、100 mL 1 mol/L 的 Na2C03 溶液中含有 6.02×1022个 C032- |
| C、将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1.0mol/L |
| D、将7.8gNa202放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子 |
常温下，0.1mol?L-1氨水中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
| A、该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-9mol?L-1 |
| B、常温下，NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液[pH=7，c（Cl-）=0.1 mol?L-1]中：c（Cl-）＞c （NH4+）＞c（H+）=c（OH-） |
| C、0.1 mol?L-1的氨水与0.05 mol?L-1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3）+c（NH3?H2O）=2c（SO42-） |
| D、浓度均为0.1mol?L-1的NH3?H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |