题目内容
用惰性电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，停止通电．为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入8g CuO．则电解后溶液中c（H+）约为（ ）
| A、0.5 mol/L |
| B、1 mol/L |
| C、2 mol/L |
| D、4 mol/L |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 CuO后溶液与电解前相同，则溶液中铜离子、氢离子放电．
解答：
解：8gCuO的物质的量=
=0.1mol，加入0.1 mol CuO后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.1 mol H2SO4，
电解反应式为：2H2O+2CuSO4
2Cu+O2↑+2H2SO4 ，电解后生成0.1 mol H2SO4，硫酸的物质的量浓度=
=0.5mol/L，氢离子的浓度是硫酸浓度的2倍，所以电解后溶液中c（H+）约为0.5mol/L×2=1mol/L．
故选B．
| 8g |
| 80g/mol |
电解反应式为：2H2O+2CuSO4
| ||
| 0.1mol |
| 0.2L |
故选B．
点评：本题考查电解池的工作原理，先计算氧化铜的物质的量，再根据氧化铜的物质的量计算硫酸的物质的量，从而计算氢离子的浓度，题目难度中等．
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设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）
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已知A、B、C、D分别代表中学化学常见物质（或粒子），其中A、B均为两种元素组成的化合物，相互转化关系如图（有关反应条件已略去）．请根据题目要求回答下列问题：
一些较活泼的金属在某些特定的介质环境中，会变为惰性状态，这是由于金属表面上覆盖了一层氧化膜．铁在不同浓度的硝酸中溶解与钝化情况如图如示．试探究下列问题：下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
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下列关说法正确的是（ ）
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如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g，则：