绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂．     

（1）在反应①中，绿原酸与水按1：1发生反应，则绿原酸的分子式为，反应①反应类型为
（2）1mol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为
（3）写出化合物II 与浓溴水反应的化学反应方程式：．

（4）1mol化合物II 与足量的试剂X反应得到化合物III （），则试剂x是
（5）化合物Ⅳ有如下特点：①与化合物II互为同分异构体；②遇FeCl₃溶液显色；③1mol 化合物Ⅳ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag；④苯环上的一卤代物只有一种．写出化合物Ⅳ的一种可能的结构简式．

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和（填化学式）．
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：X为．
A．SO₃^-    B．SO₄^2-    C．CH₃COO^-    D．SiO₃^2-
（3）B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为（用离子符号表示）．
（4）将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为（保留一位小数）．
（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为：．
（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D，E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论．

某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：

（1）步骤①反应的化学方程式为，步骤②中发生了两个反应，合并为一个化学方程式．
（2）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为．
（3）假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100%，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？（要求写出解题过程）

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
（1）海水淡化的方法主要有、；
（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（填物质名称），其净水作用的原理是（用离子方程式表示）；
（3）水的净化与软化的区别是；
（4）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3 mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4 mol/L，则此水的硬度为；
（5）若（4）中的天然水还含有c（HCO₃^-）=8×10^-4 mol/L，现要软化10m³这种天然水，则需先加入Ca（OH）₂ g，后加入Na₂CO₃g．

A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下的相互转化关系．如图所示（所有反应物和生成物均已给出）．
（1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，且A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为，其中A的化学式是．
（2）若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．C是一种溶于强碱而不溶于B的水溶液的白色沉淀，图4中B与E反应生成D．则气体B的空间构型为，反应①的离子方程式为．
（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应②的化学方程式．
（4）若B是一种淡黄色同体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环，则化合物B的电子式为，用电子式表示物质A的形成过程，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式为．

下列说法正确的是（　　）

某温度下，分别稀释等pH的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如图所示．据图判断下列说法正确的是（　　）

在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（　　）

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

下列离子方程式的书写正确的是（　　）